6、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是(　　 )

A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

B．推广燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

C．推广垃圾的分类存放、回收、处理

D．大量使用农药化肥提高粮食产量

( 2 )

( 3 ) 3Fe₃O₄ + 8Al 　4A1₂O₃ + 9Fe

( 4 ) 2Al + 2OH^－+2H₂O ＝ 2A1O₂^－+3H₂↑

( 5 ) 3Fe + 4H₂O ( g ) Fe₃O₄ + 4H₂ ↑

( 6 )镁带剧烈燃烧，(产生耀眼的白光，)瓶壁或瓶底出现白色固体和黑色颗粒。

2Mg + CO₂ 　2MgO + C

5．( 14 分，每空 2 分)

4、 (12 分)

( 1 ) ( 6 分) ① b ② c ③ a

( 2 ) ① (1 分) HClO₄

② ( 2分)离子键、(极性)共价键　 NaClO

③ (2分) SiO₂ + 2CSi +2CO↑

3、(4)2N₂H₄ (g) +2NO₂ (g) ＝ 3N₂(g) +4H₂O (g) 　　△H = －1153.7 kJ·mol ^-1 (2分)

N₂H₄ (g) + 2F₂ (g) ＝ N₂(g) +4HF (g) 　　　　△H = －1135 kJ·mol ^-1 (2分)

2、(14分)(1)C、E、J；　　　　 (多选不得分，选对几个给几分　　 )　　 (3分)

(2)冷却　 防止吸水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(3)4 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1+1分)

(4)检验样品中的结晶水是否已经全部除去　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(5)(W₂-W₃)/(W₂-W₁)×100%；　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3分)

(6)　 A、D；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

1、(16分)(1)①碳　　 铁　　　　　　　　　　　　　　　　 (2+2分)

　　 　② 　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

(2)①　　　　　　　　　　　 (2分)

　　 　②　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

　　　 氧化反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

　　 ③　 　　　　　　　　　　　　　(2分)

④13　 　　

5．( 14 分)A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素： D 元素和 E 元素在周期表中相邻， G、 H、l、J、K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体， H 是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

( l )元素 A 在元素周期表中的位置为__________(周期)__________(族)。

( 2 )写出 K 的电子式_______________________________________。

( 3 )写出 H 和 D 反应的化学方程式_______________________________。

( 4 ) D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：_________________。

( 5 )写出 A 与 G 反应的化学方程式____________________________________。

( 6 ) K 与 E 反应时产生的现象有_________________________________________，

该反应的化学方程式为_______________________________________________。

4．( 12 分) ( l )右边曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号(a、b、c、d )填入相应的空格中：

① IIA 族元素的价电子数___________

② 第3 周期元素的最高化合价______

③ F^－、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径＿

　 ______________________________。

( 2 )元素 X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。己知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 : 4 ; M 元素原子的最外层电子数与电子层数之比为 4 : 3 ; N^－、Z⁺、X⁺半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体。据此回答：

① N 的最高价氧化物的水化物的化学式为_______________。

② 化合物 A、B 均为由上述五种元素中的任意三种组成的强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，组成元素的原子数目比均为 1 : 1 : 1 , A 溶液中水的电离程度比 B 溶液中水的电离程度小，则化合物 A 中的化学键类型为__________________________，B 的化学式为_________________________________。

③ 工业上制取单质 M 的化学方程式为______________________________________。

0.5H₂ (g) + 0.5F₂(g) ＝ HF (g) 　　　　　△H = -269 kJ·mol ^-1

H₂ (g) +0.5O₂ (g) ＝ H₂ O (g) 　　　　　　　△H = -242 kJ·mol ^-1

①肼和NO₂反应的热化学方程式_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。