题目列表(包括答案和解析)

 0  39081  39089  39095  39099  39105  39107  39111  39117  39119  39125  39131  39135  39137  39141  39147  39149  39155  39159  39161  39165  39167  39171  39173  39175  39176  39177  39179  39180  39181  39183  39185  39189  39191  39195  39197  39201  39207  39209  39215  39219  39221  39225  39231  39237  39239  39245  39249  39251  39257  39261  39267  39275  447348 

4.下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是                          (   )

    A.用酸式滴定管最取20.00mL 0.1mol·L-1 KMnO4溶液

    B.用氨水除去Mg2+溶液中的Al3+

    C.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌

    D.用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管

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3.下列事实与胶体性质无关的是                                      (   )

    A.FeCl3溶液用于止血               B.硅胶的电泳现象

    C.明矾用于净水                   D.药皂里加硫

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1.某地发生了食用熟牛肉中毒事件,导致四个死亡、一百多人中毒。经过对该牛肉的检测,发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍,则该盐可能是                 (   )

    A.NaNO2        B.NaNO3         C.NaCl          D.BaSO4

    2.下列化学用语表示错误的是                                        (   )

        A.次氯酸电子式                   B.氢氧根电子式

    C.镁离子结构示意图               D.硫离子结构示意图

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23.(8分)将1mol CO和1mol H2O(g)充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡:

   CO+H2O(g)   CO2+H2,此时有的CO转化为CO2

  (1)该平衡混合物中CO2的物质的量分数为            

  (2)温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气,CO的转化率     

(填“增大”、“减小”、“不变”)

  (3)温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO2和1mol H2,则达新平衡时CO2的物质的量分数为        

  (4)若在相同条件下,开始时向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O,则达到平衡时,混合物中CO2的物质的量分数可能是下列各值中的      (填编号)

A.16.67%     B.27.55%        C.33.3%         D.36.8%

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22.(13分)为了探究铜与浓硫酸的反应,选用以下装置

   

  (1)装置A中发生反应的化学方程式                 

  (2)若要使B中收集满干燥的SO2气体(应能证实B中已收集满)请写出上述装置的连接顺序:                   

  (3)C和E装置中所盛装的试剂名称为C        E        ;E的作用是

                            

  (4)证明B中已收集满SO2的方法是                     .

  (5)实验中,取一定质量的铜片和一定体积、浓度的18mol·L-1的浓硫酸共热,至反应停止,发现反应器中仍有铜片剩余,此时溶液中是否还会有一定量的酸剩余, 

           (填“有”或“没有”),说明分析理由             

                                  

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20.(9分)A、B、C、D、E为五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;C与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是次外层电子数的倍,D既可与C的最高价氧化物的水化物反应,也可与E的最高价氧化物的水化物反应,均有A元素的单质生成。请回答下列问题:

  (1)写出下列元素的元素符号:B          ;D         

  (2)C与E形成化合物时化学键的类型是       

  (3)D与C的氧化物水化物在溶液中反应的离子方程式为

                                          

  (4)用A元素的单质和B元素的单质制成的新型化学

电源已在宇宙飞船中使用。如右图所示,两个电

极均由多孔性材料制成,气体由空隙中通入,并

在电极表面放电。①a是     极。②b极的

电极反应式为:             

                

  21.知周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并存在下列转化关系(反应条件略去):

   已知:在常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多;甲分子含10个电子,乙分子含18个电子。

     回答下列问题:

  (1)X的电子式是          

  (2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,

夹持固定装置略去)制备并收集甲。

       ①从下列装置中选出上图方框内收集甲的装置是        

     ②试管中的试剂是(填写化学式)          

     ③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)

                                         

  (3)磷在单质Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外电子层均满足8电子结构,丁的化学式是           

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19.(8分)已知反应AgF+Cl2+H2O→AgCl↓+AgClO3+HF+O2(未配平)

  (1)若Cl2的化学计量数为a,则AgF的化学计量数为       

  (2)若AgClO3的化学计量数为b,O2的化学计量数为c,则AgCl的化学计量数为

             ,判断的依据是               

  (3)若O2的化学计量数为1时,反应中电子转移的总量为        mol。

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18.下列说法正确的是                                              (   )

    A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10

    B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1

    C.0.2mol·L-1与0.1mol·L-1醋酸中c(H+)之比为2:1

    D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1

2,4,6
 
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)

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16.已知:2KMnO4+16HCl(浓)  2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

   Cl2+2FeCl2  2FeCl3;2KI+2FeCl3  2KCl+I2+2FeCl2

   下列判断正确的是                                              (   )

    A.氧化性:MnO4->Cl2>I2>Fe3+

    B.还原性:Fe2+>I->Cl-

    C.Fe3+只有氧化性,Fe2+只有还原性

    D.FeCl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

  17.对于可逆反应A2(g)+3B2(g)   2AB3(g);△H<0,下列图像正确的是(   )

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14.用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是                                              (   )

    A.Na失火不能用CO2灭火,K失火不能用CO2灭火

    B.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁,也用电解熔解AlCl3的方法制取金属铝

    C.Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3

    D.Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3,Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

高温
 
15.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C   2AlN+

3CO下列叙述正确的是                                           (   )

    A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

    B.上述反应中生生成2mol AlN,N2得到3mol电子

    C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

    D.氮化铝晶体属于分子晶体

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