5．一定条件，反应CO₂(g) + C (s)　　 　2CO(g)；△H＞0达到平衡状态。下列说法正确的是

　　　　 A．平衡混合气中，CO物质的量浓度一定是CO₂物质的量浓度的2倍

　　　　 B．若升高温度，CO₂的转化率增大

　　　　 C．若增大CO₂的浓度，△H增大

　　　　 D．若增大压强，平衡不移动

4．(往届)瑞典皇家科学院诺贝尔奖评委会10日宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因为在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖。格哈德·埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁为什么会生锈、燃料电池如何工作、汽车里的催化剂如何工作。则下列相关说法正确的是　　　　　　　　　　　

A．含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极

B．在氨的合成反应中，采用高温有利于氨生成

C．工业制硫酸的接触室中热交换器其主要作用：一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO₃的温度

D．SO₂氧化为SO₃时需使用V₂O₅催化剂，这样可以提高SO₂的转化率

4、(应届)25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

A．c(NH₄⁺)＜c(SO₄^2－)　　　　　　　　　　 B．c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－)　　　　　　　　

　 C．2c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2－)　　　　 　　　　　　D．c(OH^－)+c(SO₄^2－) = c(NH₄⁺)+c(H⁺)

3．已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为(　　 )

A．C(石墨 s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol^-1

B．C(石墨 s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol^-1

C．C(石墨 s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－394kJ·mol^-1

D．C(石墨 s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－283kJ·mol^-1

2、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂ + 2NH₃ = N₂ + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

　 A、若管道漏气遇氨就会产生白烟；　　 B、该反应利用了Cl₂的强氧化性

　 C、该反应属于复分解反应；　　　　　 D、生成1molN₂有6mol电子转移

1、“嫦娥一号”探月卫星已于今年十月二十四日腾空而起，直奔月球。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A　 原子核内含有4个质子　　 B　 和互为同位素

　 C　 原子核内含有3个中子　 　D　 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

23．(8分)将1mol CO和1mol H₂O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

　　 CO+H₂O(g)　　 CO₂+H₂，此时有的CO转化为CO₂。

　 (1)该平衡混合物中CO₂的物质的量分数为　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率　　　　　

(填“增大”、“减小”、“不变”)

　 (3)温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO₂和1mol H₂，则达新平衡时CO₂的物质的量分数为　　　　　　　　 。

　 (4)若在相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，则达到平衡时，混合物中CO₂的物质的量分数可能是下列各值中的　　　　　 (填编号)

A．16.67%　　　　 B．27.55%　　　　　　　 C．33.3%　　　　　　　　 D．36.8%

22．(13分)为了探究铜与浓硫酸的反应，选用以下装置

　 (1)装置A中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)若要使B中收集满干燥的SO₂气体(应能证实B中已收集满)请写出上述装置的连接顺序： 　　　接　　　 接　　　 接　　　 接　　　 。

　 (3)C和E装置中所盛装的试剂名称为C　　　　　　 　E　　　　　　　 ；E的作用是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)证明B中已收集满SO₂的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

　 (5)实验中，取一定质量的铜片和一定体积、浓度的18mol·L^-1的浓硫酸共热，至反应停止，发现反应器中仍有铜片剩余，此时溶液中是否还会有一定量的酸剩余，　

　　　　 　　　　　　(填“有”或“没有”)，说明分析理由　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(9分)A、B、C、D、E为五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。请回答下列问题：

　 (1)写出下列元素的元素符号：B　　　　　　　　　 ；D　　　　　　　　　 。

　 (2)C与E形成化合物时化学键的类型是　　　　　　　 。

　 (3)D与C的氧化物水化物在溶液中反应的离子方程式为

　 (4)用A元素的单质和B元素的单质制成的新型化学

电源已在宇宙飞船中使用。如右图所示，两个电

极均由多孔性材料制成，气体由空隙中通入，并

在电极表面放电。①a是　　　　 极。②b极的

电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 21．知周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并存在下列转化关系(反应条件略去)：

　　 已知：在常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。

　 　　 回答下列问题：

　 (1)X的电子式是　　　　　　　　　　 。

　 (2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，

夹持固定装置略去)制备并收集甲。

　 　　　　 ①从下列装置中选出上图方框内收集甲的装置是　　　　　　　　 。

　　　　 ②试管中的试剂是(填写化学式)　　　　　　　　　　 。

　　　　 ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)

　 (3)磷在单质Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外电子层均满足8电子结构，丁的化学式是　　　　　　　　　　　 。

19．(8分)已知反应AgF+Cl₂+H₂O→AgCl↓+AgClO₃+HF+O₂(未配平)

　 (1)若Cl₂的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为　　　　　　　 。

　 (2)若AgClO₃的化学计量数为b，O₂的化学计量数为c，则AgCl的化学计量数为

　　　　 　　　　　　　　，判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若O₂的化学计量数为1时，反应中电子转移的总量为　　　　　　　 mol。