8.有关氧化还原反应实质的说法正确的是

A、是否有元素的电子转移　　　　　　　　　　 B、是否有元素的化合价变化

C、是否有氧元素参加　　　　　　　　　　　　 D、是否有原子重新组合

7.已知2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，H₂S+I₂=2HI+S，下列叙述正确的是

A、氧化性Fe³⁺＞I₂＞S　　　　　　　　　 B、氧化性I₂＞S＞Fe³⁺

C、还原性Fe²⁺＞I^－＞H₂SD、还原性Fe²⁺＞H₂S＞I^－

6.(原创)xR²⁺+yH⁺+O₂　 mR³⁺+nH₂O中，对m和R²⁺、R³⁺判断正确的是　　　　　　　　　

A、m=4，R²⁺是氧化剂　　 B、2m=y，R³⁺是氧化剂

C、m=4，R²⁺是还原剂　 　 D、m=，R³⁺是还原剂

5．在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为

A、1：6　 　　　　B、6：1　 　　　C、1：5 　　　　　D、5：1

4.下列除去杂质的实验方法正确的是

A.除去CO中少量O₂：通过灼热的Cu网后收集气体

B.除去K₂CO₃中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

C. 除去N₂中少量NH₃，可依次通过水、浓H₂SO₄洗后收集气体

D. 可用铁粉除去FeCl₃溶液中的少量的CuCl₂

3．某学生欲称取5.5 g食盐晶体，但在操作时将食盐晶体与砝码的位置放颠倒了，则实际称得的食盐晶体的质量为(1 g以下用游码)　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．6.5 g　　　　　 B．6.0 g　　　　 C．5.5 g　　　　　 D．4.5 g　

2．下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

1.用某种仪器测量某一溶液的体积时，平视读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL。若x > n > y ,则使用的仪器可能是(　　 )

A．烧杯　　　　 B．酸式滴定管　　　 C．量筒　　　　 D．容量瓶

34．(10分) 某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。

[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液(足量)的锥形瓶里。

(1)从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；②小块合金在溶液中上下翻腾；③溶液升温；④反应后，溶液中残留黑色黑体。

(2)开始时产生气泡速率慢，其主要原因(除温度、电化学因素外)是　　　　　　　 。

(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。

　 [实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。写出此过程中含铝元素的化合物所发生的离子反应方程式：　　　　　　　　　 。

　 [实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加a mLC₁mol·L^-1NaOH之后，改成滴加C₂mol·L^-1HCl，所得沉淀Y(mol)与试剂总体积V(mL)间的关系如右图所示。据此，回答下列问题：

(1)图中CD段消耗盐酸的体积是AB段消耗的NaOH溶液体积的两倍，则C₁/C₂=　　　　 ；

(2)所加入NaOH溶液的体积a=　　　　 mL。

高三第一次月考

33.( 8分)物质间的转化关系如下图所示：

(1)写出反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .生成标准状况下5．6 L气体甲，则转移电子的物质的量为　　 mol。

(2)固体A是一种重要的工业原料。1 mol气体乙完全燃烧时生成l mol E和2 mol丙。则乙的电子式为　　 　　

(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时．该反应的离子方程式为　　　　　　　　

(4)利用图中有关物质，实现C→B的转变。该物质为　　　　　　　　 (填写化学式)

(5)若甲和乙恰好完全反应．则A与W的物质的量之比为