题目列表(包括答案和解析)
6.1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672ml气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为( )
A.504 mL B.224 mL C.336 mL D.168 mL
5.下列情况下,溶液中可能大量存在的离子组是
A.含有CO32-的溶液中:K+、Na+、SO32-、SO42-
B.无色溶液中:H+、Na+、Cl-、ClO-
C.使pH试纸呈红色的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、Cl-
D.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、CO32-、S2O32-
4.标准状况下,将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为
A. B.
C. D.100VρM/(MV+2240)
3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为5NA
B.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
C.常温常压下,48gO2和O3混合气含有的氧原子数为3NA
D.在标准状况下,2.24L苯中含有0.6mol碳原子
2.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 :
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化硫: NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D.硝酸铁溶液中加过量氨水: Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
1.关于同温、同压下同体积的N2O和CO2的叙述: ①质量相同 ②碳原子数和氮原子数相等
③所含分子数相等 ④所含质子总数相等
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
14.如图Ⅰ,在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:
2 A(?)+B(?)x C(g);ΔH<0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为 y mol。
⑴根据题中数据计算,x =_________、y =_________;
⑵如图Ⅱ,在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同),测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t0时达平衡),平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知,则z和y的大小也不确定,请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满):
可能的情形 |
A、B是否为气态 |
z与y的大小关系 |
M(B)与M(C)的大小关系 (M表示摩尔质量) |
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A |
B |
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① |
是 |
不是 |
z = y |
无法确定 |
② |
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③ |
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用右图装置进行实验,实验时均以生成25 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:
实验序号 |
KClO3质量 |
其它物质质量 |
待测数据 |
④ |
1.2 g |
无其他物质 |
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⑤ |
1.2 g |
CuO 0.5 g |
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⑥ |
1.2 g |
MnO2 0.5 g |
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回答下列问题:
⑵上述实验中的“待测数据”指_____________;
⑶本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管;
⑷若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管,拔去干燥管上单孔橡皮塞,__________________________________________ ____________________________________________________;
⑸为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a._______________________________,b.CuO的化学性质有没有改变。
13.(12分)下图是某药物中间体的结构示意图:
试回答下列问题:
⑴观察上面的结构式与立体模型,通过对比指出结构式中的“Et”的结构式 ;该药物中间体分子的化学式为 。
⑵请你根据结构示意图,推测该化合物所能发生的反应类型 。
⑶解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱(PMR)。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子,在PMR中就有几个不同的吸收峰,吸收峰的面积与H原子数目成正比。
现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体,其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示,试写出该化合物的结构简式:_________________________。
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10 mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题:
⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号),步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________;
17、为了确定某溶液中的离子组成,进行下列实验:
①测定溶液的PH,溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液显酸性,产生无刺激性,能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加Ag NO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A、一定有SO32-离子 B、一定有CO32-离子
C、可以确定Cl-是否存在 D、不能确定HCO3-是否存在
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