4.U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可

发生如下分解：UO₂(NO₃)₂→U_xO_y+NO₂↑+O₂↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是(　　 )

A.UO₂　　　 B.UO₃　　　 C.2UO₂·UO₃　　 D.UO₂·2UO₃

3.三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO₃。则下列说法错误的是

A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2　

B.NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C.一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染

D.若反应中生成1.0 mol NO，转移的电子数目为6.02×10²³

2.膦(PH₃)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是(　　 )

A.PH₃是极性键构成的非极性分子　　　　 B.PH₃分子中存在未成键的电子对

C.PH₃是一种强氧化剂　　　　　　　 　　　D.PH₃比NH₃更稳定

1.化合物X、Y在一定条件下发生下反应：X+Y→Z+H₂O 。若Z是一种单质，则Z可能是(　　 )

A.Fe　　　　 B.C　　　　 C.N₂　　　　 D.F₂

31.氮和磷

14．(17分)二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在

我们的生活中也有广泛的用途。

　 (1)下列可产生二氧化硫污染大气的是　　　　　　 。(填序号)。

　　 A．含硫矿石的冶炼　　　　 　B．大量化石燃料的燃烧

　　 C．大量烟花爆竹的燃放　　　 D．硫酸厂排放的工业尾气

(2)某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下

分析雨水样品PH变化的原因(用文字和化学方程式说明)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(3)某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。

序号	二氧化硫的性质	主要操作和现象	化学方程式
①	氧化性	将二氧化硫通入氢硫酸溶液中，溶液中出现浅黄色沉淀	2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
②		将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色
③		将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色

(4)目前，我国大都使用以亚硫酸类化合物为主的漂白剂，通过产生的二氧化硫而使食品漂白。我国《食品添加使用卫生标准》规定：“亚硫酸用于蜜饯、葡萄糖中的残留量(以二氧化硫计)不超过0.05 g／kg”。目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用　 　　　　　(填名称)作指示剂，滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(5)现有100 g二氧化硫含量超标的蜜饯样品经过处理后，配制成1000mL溶液，取出50 mL溶液，分别与氢氧化钾、硫酸反应，再用碘标准溶液 5×10³mol/L滴定，消耗碘标准溶液5 mL，则样品中二氧化硫的含量(g／kg)为 　　　　　　　(保留二位小数)。

13．(15分)物质A、B、C、D等的转化关系如图所示。已知A是由两种元素组成的化合物，B是常见的气态单质，J是常见的金属单质，反应①是工业上制取K的第一步反应，反应②为化合反应。

依据以上的信息，回答下列问题：

(1)B在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)F的水溶液显　　　　 (填“酸”、“碱”或“中”)性，用相关离子方程式表示

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

工业上反应①在　　　　　　　　 (填工业设备)中进行。

(4)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．(16分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致。则使溶液呈黄色的物质是　 　　　(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的物质是　 　　　　，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)你认为哪位同学的观点正确？　　 　　　(填“甲”或“乙”)，为了验证你的判断的正确性，请选用下面提供的试剂，设计合理、简单的实验方案加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表(可不填满表格)。

实验可选用的试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液　　　　　 B．四氯化碳　　　　　　 C．硫氰化钾溶液　　　　　　　

D．硝酸银溶液　　　　　　　 　E．碘化钾淀粉溶液

(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是　 　　　　　，

对应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若向100.0mL溴化亚铁溶液中通入0.012mol的氯气时，有70%的溴被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 。

11．(11分)现有五种离子化合物A、B、C、D、E都是由下列离子构成的：

　 阳离子：Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺；阴离子：OH^－、Cl^－、SO₄^2－

　 分别具有如下性质：

　 ①A溶于水后与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；

　 ②A溶液与适量的E溶液反应生成沉淀，再加入过量的E溶液沉淀量减少但不消失；

　 　③B和D都不溶于水，也不溶于酸；

　 ④C溶于水后与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应可生成白色沉淀；

⑤E溶于水后与上述某阴离子反应可生成B。

根据上述性质推断：

(1)A的化学式：　　　　　　　　 ；E的化学式：　　　　　　　　 ；

D的名称：　　　　　　　　　 。

(2)写出C溶液与过量的E溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)A溶液与过量的E溶液反应最终得到沉淀的化学式：　　　　　　　　　　　 。

10．一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L

(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是 A．气体A为SO₂和H₂的混合物　　

B．气体A中SO₂与H₂的体积之比为4:1 C．反应中共消耗97.5g Zn　　　　　 　

D．反应中共转移3 mol电子