10.(16分)某种含有少量氧化纳的过氧化钠试样(已知试样质量为1．560g、锥形瓶和水的质量为190．720g)，利用下图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

(1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式　　 。(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是　　　　 。不必做第6次读数的原因是　　　　　　 。

(3)测定上述样品(1.560g)中质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

操　 作 Ⅰ 　→　 溶液转移　 → 操作Ⅱ　　 →　　 称量

①操作Ⅱ的名称是　　　　 。　

　②需直接测定的物理量是　　　　 。

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要　　　 、　　　 (固定、夹持仪器除外)。④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果　　　 (填偏大、偏小或不变)

9.此题包括两小题Ⅰ(8分)下图中A至F是化合物，G是单质.写出A、B、E、F的化学式A _____ B _____ E　 ______ F ____

Ⅱ(8分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。　　　　 请回答：

　(1)X与Y在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物利用上图装置(夹持固定装置己略去)进行实验，装置Ⅲ中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

　 装置I中反应的化学方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 装置Ⅱ中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 装置Ⅲ中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内放入0.1的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁所得溶液里溶质的质量分数大小的顺序是(　 )

A．甲<乙<丙<丁　 B. 丁<甲<乙=丙　　 C. 甲=丁<乙=丙　 　 D.丁<甲<乙<丙

8往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当气体为6.72 L(S．T．P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计):

A　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

6.某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是：

A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L^-1

B.根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO₃的质量分数　

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

5.把由Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中C(Na⁺)＝0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是

A．3.18g　 　　　　 B．2.12g　　　 　　　 C．5.28g　　 　　　　 D．4.22g

4.请据图回答，经数小时后，U型管(A)B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)

(A)A处上升，B处下降　 　 (B)A、B两处都下降

(C)A处下降，B处上升　 　 (D)(A)B两处都不变

2.一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是(1)H₂ (2)CO (3)CO和H₂ (4)HCOOCH₃ (5)HOOC-COOH　 A.全部　 　　　　 B.仅(4)(5)　 　　 C.仅(1)(2)(3)　 D.除(5)以外 3. 四种物质①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。1 mol 上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素)：(　　　 )

A．① = ② > ③> ④　 　　　　　　　　　 B．① > ③ > ④ > ②　　

C．② > ① = ③ > ④　 　　　　　　　　　 D．④ > ② > ③ > ①

1.已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法可能实现的是

A．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠

B.钡投入到硫酸铜溶液中可得两种沉淀和一种气体

C．钡不能从冷水中置换出氢而得到H₂

D．在溶液中钡离子可氧化金属锌

16.(06重庆)设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A　 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B　 100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N_A

C　 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N_A

D　 20g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

15、(08广东模拟)设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

　　 A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1N_A　　　

B．1mol白磷分子所含共价键数为4N_A

　　 C．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为N_A

D．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5N_A