6.为测定某一铁矿石样品中的铁元素的质量分数， 取3.702g该铁矿石(铁以Fe₂O₃形式存在,其余物质不含铁)溶于浓热盐酸中，稀释至250mL，从中取出25mL溶液，作如下处理：加入过量的氨水，使铁以氢氧化铁的形式沉淀，将沉淀过滤，洗净并灼烧，使之完全转化为氧化铁。有关实验数据：坩埚质量：15.2861g,第一次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6209g　 第二次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6205g,第三次灼烧后坩埚和固体的质量：15.6205g 　则铁矿石中的铁元素的质量分数为A．63．2%　 B．90．3%　　 C．6．32%　　　 D．34．4%

4.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A.开始加入合金的质量不可能为6.4g　 B.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

C. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol 　D.溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

　 5.某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是　　　　　　　　　

A.A中一定有Fe³⁺ B.C中一定有Fe³⁺　　　　 C.B为AgI沉淀　　　　 D.A一定为FeBr₂溶液

3.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl₃溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO₃溶液　　 ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液　　 A.①　　　　　　 B.③　　　　　　 C.②③　　　　　　 　D.①③④

2.现有100 mL 溶质为MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c(Cl^－)＝1.0 mol·L^－1，c(Mg²⁺)＝0.2mol·L^－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg²⁺全部转化为Mg(OH)₂沉淀而分离出来，至少需要4mol·L^－1的NaOH溶液的体积是A．25mL B．5mL　 C．30mL　　 D．100 mL

1. a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为 (A)1:7　　 (B)7:1　　 (C)7:8　　 (D)8:7

12．(14分)碱式碳酸镁有多种不同的组成,如：Mg₂(OH)₂CO₃、Mg₄(OH)₂(CO₃)₃、Mg₅(OH)₂(CO₃)₄等。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。

(1)实验步骤：

①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作_____　　 。

E处干燥管盛放的药品是_______　　　　　　 ,其作用是　　　　　　　　　 。

②称取碱式碳酸镁样品m₁g，并将其放入硬质玻璃管中；称量；装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m₂ g，装碱石灰的U型管D的质量为m₃ g。

③打开活塞__________,关闭___________，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞__________,打开___________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。

⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m₄ g；U型管D的质量为m₅ g。实验测得数据如下：m₁ =31g，m₂=87.6g，m₃=74.7g，m₄ =89.4g，m₅=87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为________________。

(2)关于该实验方案，以下说法你认为正确的是________________。(填字母)

A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响

B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碳酸镁的组成

C．该实验装置也可用于确定天然碱[aNa₂CO₃.bNaHCO₃.cH₂O(a、b、c为正整数)]的化学组成

附加题：

11．I(6分)1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl－、Br－、I－、ClO－、AlO

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如下图所示。则该溶液中确定含有的离子是　 　　，一定不含有的阳离子是 　　　，一定不存在的阴离子是 　　　　。

II(10分)将NaOH、BaCl₂、Al₂(SO₄)₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解．用1mol/L稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量的关系如图所示．

(1)A-B段所发生反应离子方程式是　　　　　　　　 ；

(2)D点所表示的沉淀的化学式是　　　　　　　 ；

(3)B点所表示的沉淀的质量是　　　　　　　 g；

(4)沉淀质量为10.1g时，通过计算求需加入稀硫酸的总体积是　　　　　　　 毫升或　　　　　　 毫升。

9．(14分) A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是　　 。 a. S b. N₂　 c. Na　 d. C₂H₅OH　 e. Al

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为　　　　　 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的离子方程式和文字说明)：_______　　　　　　 ______________________。检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：_____________________　 _______________。

(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，则B的化学式为　　　　　　 ，X的化学式可能为(写出一种物质)__________________,反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　 _____________________________。

　 10．(16分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为红棕色液体、C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。

(1)写出下列物质的化学式：D　　　　　　　 ；X　　　　　　　 。

(2)在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是　　　　　　　 (填编号)。

(3)反应⑥的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)反应⑦的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

　　 该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子　　　　　　　 mol。

(6)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

8．已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右图表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时,生成沉淀的物质的量

y与加人Ba(OH)₂的物质的量x的关系.下列有关叙述正确的是

A．a-b时沉淀的物质的量:A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c-d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a-d时沉淀的物质的量：　　 BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^－

7．右图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出没有对应的曲线变化关系的实验项

A．往NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液

B．往澄清石灰水中逐渐通入CO₂气体

C．往AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液

D．往NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸溶液