8.U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO₂(NO₃)₂]加热可发生如下分解。UO₂(NO₃)₂→U_xO_y+NO₂↑+O₂↑，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是A．UO₂　　　 B．UO₃ 　　　C．2UO₂·UO₃　　 D．UO₂·2UO₃

7.由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是　　　　　　　　　　　

A．溶解　　 B．过滤　　 C．蒸发　　　　 D．焰色反应

6.溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g/mL)，其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸(ρ=1.40g/mL)，其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为(　　 )

A. 　a＞10　 b＜9.2　 　B. 　a＜10　 b＞9.2 　　C. a＝10　 b＝9.2　　 D. a＞10　 b＝9.2 　

5.下列各组物质间反应可能包括多步反应 , 其总的离子方程式正确的是 :

A. NaClO 溶液 中通入过量 SO₂: 　C1O^－+ SO₂ + H₂O= HClO +HSO₃^－

B. FeCl₂在空气中被氧化: 　 　　4Fe²⁺+O₂+2H₂O=4Fe³⁺+4OH^－　

C. A1Cl₃溶液中投入过量Na:　 A1³⁺+4Na+2H₂O = A1O₂^－+ 4Na⁺+ 2H₂ ↑

D. FeBr₂溶液中通入少量C1₂:　 2Fe²⁺+4Br^－+3C1₂= 2Fe³⁺+2Br₂+6C1^－

4.在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺＝2As+3SnCl₆^2－+6M。关于该反应的说法中正确的组合是

　 ① 氧化剂是H₃AsO₃； ② 还原性：Cl^－＞As； ③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤　　　　 B．①②④⑤　　　　 C．①②③④　　　　 D．只有①③

3.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：①碳酸钠溶液与盐酸；②偏铝酸钠溶液与盐酸；③苯酚钠溶液和CO₂；④硝酸银溶液和氨水；⑤氯化铝溶液与氨水；⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水。

A．③⑤　 　　B．①③⑥　　 C．仅有⑤　　　　　　 D．②④

2．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02N_A

C．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

D．125gCuSO₄·5H₂O晶体中含有0.5N_A个S原子

1．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是A.萃取法　 　B.升华法　　 C．蒸馏法　 D．过滤法

12．向盛有VLNaHSO₄和Na₂SO₄混合溶液的烧杯中不断加

入Ba(OH)₂溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为

2VL。溶液中产生沉淀的物质的量与溶液的pH变化如图。求

原溶液中NaHSO₄、Na₂SO₄ 及所加Ba(OH)₂三者的物质

的量浓度。

(1) c(NaHSO₄)__________________(2)c(Na₂SO₄)___ __________

(3)c(Ba(OH)₂)__________________

附加题　

11．将标准状况下15.68L的氯气通入70℃的500mL氢氧化钠溶液中，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠(假设反应过程中溶液的体积不变)。取一定量溶液用醋酸酸化后，加入过量的碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾，用浓度为0.20mol·L^－1的硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘，其反应的离子方程式为：I₂+2S₂O₃^2－==S₄O₆^2－+2I^－，消耗硫代硫酸钠溶液5.00mL恰好至终点。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时只发生氯酸钠氧化碘化钾的反应，析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定至终点，需要硫代硫酸钠溶液30.00mL。

　 (1)写出在酸性溶液中，氯酸钠氧化碘化钾的离子反应式(提示：ClO₃^－→Cl^－)

　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)计算反应后溶液中次氯酸钠和氯化钠的物质的量之比为　　　　　　　　　 ；

　 (3)计算反应后溶液中次氯酸钠和氯化钠的物质的量浓度分别为　　　 ；　　　　 ；

　 (4)写出氯气通入70℃的500mL氢氧化钠溶液中的总反应的方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。