4、A

[例3](2004年全国高考)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20g A全部溶于0.15 L 6.0mol·L^-1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色；

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是　　　　　　　　　　　 。产物中的单质B是　 。

(2)②中所发生反应的反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为　　　　　 ，c(Fe²⁺)为　　　　　　　 。

解析：MgO不能与铝发生置换反应，所以①发生的反应是Fe₂O₃+2Al 　2Fe+Al₂O₃

　　 ②中发生的反应是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O

③中发生的反应是Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

④中加入KSCN溶液不变色，说明Fe³⁺完全被还原为Fe²⁺，溶液D为MgCl₂、FeCl₂的混合液。根据题

意假设20g A中MgO和Fe₂O₃的物质的量均为x，则：40g·mol^-1 x+160 g·mol^-1 x=20g，解得x=0.1mol。

溶液中Mg²⁺的物质的量等于MgO的物质的量，c(Mg^2≠)==0.67 mol·L^-1

反应后原加入的盐酸中的Cl^-全部转移到FeCl₂和MgCl₂中，Cl^-守恒，所以溶液D中

n(Cl-)=n(Mg²⁺)×2+n(Fe²⁺)×2= 6.0mol·L^-1×0.15 L=0.9mol

n(Fe²⁺)==0.35mol

所以c(Fe²⁺)==2.3 mol·L^-1

答案：(1)加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃；Fe(2)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O(3)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺(4)0.67 mol·L^-1；2.3 mol·L^-1

[例3]某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水。现有CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： 　 　(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；(B)把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；(C)检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；(F)从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；(G)将漏斗上口的玻璃塞打开，使凹槽对准小孔；(H)静置，分层。

(1)正确的操作顺序是： _____→_____→_____→(A)→(G)→_____→(E)→(F)。(用编号字母填写)。

(2)上述(E)步骤的操作应注意：________________________________________。 　 　上述(G)步骤操作的目的是_____________________________________________。

(3)能用CCl₄萃取碘的原因是__________________________________________。 　 　(4)下列物质，不能用作从溴水中萃取溴的溶剂是____________。 　　 (A)苯(B)四氯化碳 (C)酒精(D)碘化钾

解答：⑴(C)(B)(D)(A)(G)(H)(E)(F) ⑵使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里液体能顺利流出⑶CCl₄与水互不相溶，而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多⑷苯及四氯化碳都是典型的有机溶剂，都能溶解溴，且都不溶于水，因而都可做溴的萃取剂，而酒精、碘化钾都溶于水，不能与水分层，所以不能做溴水的萃取剂，选(C)、(D)。

知能训练

3、HCl

抑制水解平衡MgCl₂+H₂O 　Mg(OH)Cl+HCl正向进行

2、2Cl^－－2e→Cl₂　　 变大　　 4480　　 措施是向电解液中通入一定量的HCl气体

电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl^－－2e^-→Cl₂，与负极相连的阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-→H₂。H⁺不断消耗，使得溶液中[OH^－]增大，pH变大。电解中外溢的是Cl₂、H₂，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。

1、B C D A或C B D A

该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba²⁺必须在CO₃^2－之前加入；②CO₃^2－、OH^－必须在H⁺之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。

4、电解无水MgCl₂所得的镁蒸气可以在下列　　　　 气体中冷却。

A　 H₂　 B　 N₂　　 C　 CO₂　 D　 O₂　

解析：

3、由MgCl₂·6H₂O晶体脱水制无水MgCl₂时，MgCl₂·6H₂O晶体在　　 气氛中加热脱水，该气体的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2、电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为　　　　　　　　　 。 与电源负极线连的电极附近溶液pH　　 (变大、不变、变小)。若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体　　 mL(S.T.P)。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是　　　　　　　　　 。

1、粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B BaCl₂溶液；C NaOH溶液；D Na₂CO₃溶液。加入试剂的顺序是　　　　　　 　　　　。

2、实验室制溴一般用NaBr、浓H₂SO₄、MnO₂共热，即：

2NaBr + 2H₂SO₄(浓) + MnO₂ 　Na₂SO₄ + MnSO₄ + Br₂ + 2H₂O

典例剖析

[例1]冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是

　A、(Ⅰ)用①　 B、(Ⅱ)用②　 C、(Ⅲ)用③　 D、(Ⅳ)用④

　解析：对于(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)发生的反应分别是

　(Ⅰ)

　 ，符合①

　(Ⅱ) ，适合于③

　(Ⅲ) ，适合于③

　(Ⅳ)先从光卤石中提取MgCl₂ ，再电解MgCl₂ ，MgCl₂ 　Mg+Cl₂↑，符合④。

　综上分析，本题答案为B。

[例2]海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

试回答下列问题：

1、工业制溴(以海水为原料)

Ⅰ、通Cl₂气将化合态的溴氧化成单质溴：Cl₂ + 2 Br^- === 2 Cl^- + Br₂

Ⅱ、以硫酸酸化，NaBr与NaBrO₃发生反应，结果化合态的溴转化为溴单质

　　 5Br^- + BrO₃^- + 6H⁺ ═══ 3Br₂ + 3H₂O