16. 右下图是向MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀的物质的量ymol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是(　　　 )

　　 A、N点时溶液中的溶质只有NaCl

　　 B、M点之前加入的是NaOH溶液，

M点之后加入的是盐酸

　　 C、c(NaOH)=c(HCl)

　　 D、原混合溶液中c(MgCl₂):c(AlCl₃)=1:2

15.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸

A. ①②⑥⑦　　 B. ②③⑤⑦　　 C. ①②④⑥　　 D. ③④⑤

14．阿伏加德罗常数约为，下列叙述中正确的是

A.　　 1 mol所含的电子数为7

B.　　 在含196的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，生成的分子数约为个

C.　　 标准状况下，个分子具有的体积约为22.4L

D.　　 常温下含有个、分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4L

13．设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)制取一试管气体。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出，但会有部分气体逸出。下列气体的制取宜使用该装置的是

A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 　

　B．用锌粒与稀硫酸制氢气

C．用亚硫酸钠(块状)与硫酸制二氧化硫

D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

12．12、甲、乙、丙、丁分别是Na₂SO₃、AgNO₃、HCl、BaCl₂四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：

　　 甲+乙→沉淀　　　　　　 甲+丙→沉淀　　　　　　 乙+丙→沉淀

　　 丙+丁→沉淀　　　　　　 乙+丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是(　　　 )

　　 A、Na₂SO₃　　　　　　　 HCl　　　　　　　　　　 AgNO₃　　　　　　　　 BaCl₂

　　 B、BaCl₂ Na₂SO₃ HCl　　　　　　　　　　　　　　 AgNO₃

　　 C、BaCl₂　　　　　　　　　 Na₂SO₃　　　　 AgNO₃　　　　　　　　 HCl

　　 D、AgNO₃　　　　　　　 HCl　　　　　　　　　　 BaCl₂　　　　　　　　　 Na₂SO₃

11、在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合物溶液中加入b molBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L) 为

　A．　　 B．　　 C、　　 D．

10．将1.12g铁粉加入到25ml 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，氯离子浓度基本不变。

B.往溶液中加入无色KSCN溶液，不显色。

C.亚铁离子与铁离子物质的量之比为6 ：1　　　　 　

D.氧化产物与还原产物物质的量之比2 ：5

9．下列离子方程式中不正确的是(　　　 )

　 A、向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入H₂SO₄溶液至刚好沉淀完全：

　　　 Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO===BaSO₄↓+2H₂O

　 B、用Pt电极电解MgCl₂溶液：2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

　 C、碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O

　 D、石灰石溶于醋酸： CaCO₃+2CH₃COOH===2CH₃COO^－+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

8．在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　　 B．K⁺、AlO₂^－、Cl^－、SO₄^2－

C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、HCO₃^－　　 D．Na⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－

7．现有200mL氯化镁和氯化镁的混合溶液，其中镁离子浓度为0.2mol/L,氯离子浓度为1.3mol/L。要使镁离子转化为氢氧化镁沉淀并镁离子和铝离子分离开来，至少需要4mol/L的氢氧化钠溶液

　 A.140ml　 B.120ml　 C.100ml　　　 D.80ml