5．将铁和铝的混合粉末溶于足量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的NaOH溶液，最后所得的溶液中大量存在的离子是(　　 )

　　　 A. Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、AlO₂^-　　　　　 　　　　　　　　　　 B. Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-

C. Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、AlO₂^-　　　　　 　　　　　　　 D. Na⁺、OH^- 、Cl^-、AlO₂^-　

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是(　　 )

A. 在标准状况下，N_A个水分子所占的体积约为18mL

B. 5.6g铁与足量的硫完全反应，失去电子的数目约为0.2N_A

C. 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01N_A

D. 含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量之比为2:3

3．FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体共同具备的性质是(　　 )

A．加入饱和的MgSO₄溶液都发生聚沉

B．分散质的粒子都不能通过半透膜

C．都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀

D．加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解

2．下列做法中用到物质氧化性的是( 　　)

A．明矾净化水　　　　　　 　　　　　　　　　　 B．纯碱除去油污

C．臭氧消毒餐具　　　　 　　　　　　　　　　 D．食醋清洗水垢

1．相同体积相同物质的量浓度的两种溶液，其中一定相同的是(　 　)

A.溶质的质量　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 B.溶质的物质的量

C.溶液的质量　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 D.溶液的物质的量

27、(10分)

26、(1) _________________________________________________________

(2) _______　 ________

(3)________

(4) _________________________________________________________

25、(1)_____　 _______　 ____________________________________

(2) ___________________________________________

(3)_______________________________________________________

_________________________________________________________

(4)_________　 __________　 __________

(5) ____________________________________________________　 _______________________________________________________

27、(10分) 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO₂、NO，反应后溶液中含H⁺为0.1mol。

(1)此时溶液中所含NO₃^－为　　　　　　 mol

(2)求生成的气体中NO₂和NO的物质的量共为多少(用含有a的式子表示)

高三_________班　 座号_________　 姓名__________________　 成绩_________

选择题答案(共72分)

26、(12分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e→NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________________

(2)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　 　　　　mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________________________。

计算题