题目列表(包括答案和解析)

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4.下列实验能达到预期目的的是

A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

C.称取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸馏水溶解,配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液

D.用氢氧化铜粉末检测尿糖.

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3. 下列描述中,符合化学科学的是

  A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜

  B、“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高

  C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关

  D、“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

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1、美国科学家分析海水沉积物时发现,北大西洋和太平洋海水中的60Nd和60Nd(元素钕)的含量差异明显,由此得出周围大陆的岩石中60Nd和60Nd含量不同的结论。下列有关说法正确的是

  A、   和   互为同素异形体;       B、元素Nd是主族元素

  C、   和   中中子数和质子数均不相同;

  D、因各地岩石中   和   含量不同,所以Nd元素没有固定的相对原子质量

2.合成氨工业中用铁触媒来催化N2和H2合成NH3 。若将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定),则该b L气体中的NH3体积分数是

A.    B.    C.     D.

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22.(12分)某学生为探究CO2与NaOH溶液的反应过程,进行了以下实验:

(1)在100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2

(2)在以上溶液中取出20mL,滴加一定浓度的盐酸溶液至过量。在滴加过程中产生气体的物质的量与加入盐酸体积的关系如右图,试讨论:

① 如V1/(V2-V1)=1,实验(1)中通入CO2的体积为____________________mL(标准状况)

② 如V1/(V2-V1)>1,实验(1)中通入CO2的体积为____________________mL(标准状况)

③ 如V1/(V2-V1)<1,实验(1)中通入CO2的体积为____________________mL(标准状况)

④ 如V2=40mL,加入盐酸溶液的浓度为_______________。

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21.(8分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:

     

回答下列有关问题:

(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净。可选用的试剂是      (选填序号);

a.Cl2      b.Fe      c.HNO3     d.H2O2

(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为-2价)

则下列说法正确的是          (选填序号);

a.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金  

b.反应中,所有铁元素均被还原

c.反应中,CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂    

d.当转移1mol电子时,46 g CuFeS2参加反应

(3)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2:1,试配平下列方程式:

  FeSO4 +  K2O2 →  K2FeO4 +  K2O +  K2SO4 +  O2

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成Fe(OH)3。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。

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20.(10分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①   、②   、③   、④   、⑤   

(2)写出①处发生反应的离子方程式           。写出③处发生反应的化学方程式          

(3)铁红的化学式为     ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁红       ;氧化铜        

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19.(11分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42-、Cl、Br、I。为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:

①所得溶液呈碱性;

②加HCl后,生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色。

④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO3酸化后,再加过量的AgNO3,溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①____________________________________________________________。

实验②____________________________________________________________。

实验③____________________________________________________________。

实验④____________________________________________________________。

实验⑤____________________________________________________________。

(2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。

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18.(8分)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。

  (1) 甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是:             

   (填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物是              

  (2) 现提供以下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液  B.稀硝酸  C.四氯化碳D.硫氰化钾溶液。请判断甲和乙中哪位同学的推断是正确的,并用合适的方法加以验证,写出选用的试剂(限上述提供的试剂)及实验中观察到的现象。                               

(3) 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的,你认为是否可行?       

理由是:                                       

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17.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是(   )

    A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B. 反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3

C. 混合物中,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多

D. 混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多

第II卷(非选择题:共49分)

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16.下列中学常见实验的现象或表述正确的是:(    )

 A.做温度对化学平衡影响的实验,将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水,另一个浸入冷水,浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅

 B.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可

 C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁

 D.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体。

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