24.(10分)

I .右图为向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴

加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

(1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？　　 　　(1分)(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？　　　　 区间(若正确，此问不答)(2分)

(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项　　　　　 。(选填字母)(1分)

(3)AB区间，c(OH^－)＞c(H⁺)，则c(OH^－)与c(CH₃COO^－)大小关系

是 　　(1分)

A．c(OH^－)一定大于c(CH₃COO^－)

B．c(OH^－)一定小于c(CH₃COO^－)

C．c(OH^－)一定等于c(CH₃COO^－)

D．c(OH^－)大于、小于或等于c(CH₃COO^－)

(4)在D点时，溶液中c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)　　　　　 2c(Na⁺)。

(填“＞”、“＜”或“＝”)(2分)

II．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H⁺)=10^－a mol·L^-1，c(OH^－)=10^－b mol·L^-1，已知

a+b=13 ：

　 (5)该温度下水的离子积常数K w的数值为 　　　　　　　　　。(1分)

　 　　　(6)该温度下(t℃)，将100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4 mol·L^-1的

NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=　　　 。(2分)

23.(10分)

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。(1分)

　　 某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：(2分)

(2)在一定体积的18 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积　　　(1分)(填大于、等于或小于)100mL。

有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？　　　 (1分)

(填“可行”或“不可行”)

(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？　(1分)　　(填“同意”或“不同意”)，原因是　　　　　　。(1分)

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　(3分)。

22．(每空2分，共8分)

已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al(OH)₃形式存在。如果饮用水中含有

一定浓度的NO₃^－将对人体健康产生危害，NO₃^－能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去携氧功能：NO₃^－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO₂^－。为此世界卫生组织规定饮用水中NO₃^－含量(以N计)必须小于10mg·L^-1。为降低饮用水中NO₃^－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：

　　 a. 微碱性条件下用Fe²⁺ 还原，还原产物为NH₃。

　 b. pH=10.25时，用铝粉还原，NO₃^－的还原产物主要为N₂。

　　 c. 在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N₂。

　 (1)a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是　　　　　　 。(请填写化学式)

　　 (2)b方案中最好用　　　　　　 调节pH 。

A．NaOH　　　 B．CaO　　　 C．NH₃·H₂O

理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)与a、b方案相比，c方案的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21. (12分)

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤

进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有　　 、　　 ，(填仪器名称)

操作II必须用到的仪器是　　　 。(填编号) (每空1分)

A．50mL烧杯　　 B．50mL量筒 　　C．100mL量筒　　 D．25mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ，(1分)

加入氨水要过量的原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。(1分)

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

(4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，则接下来还应进行的操作是　　　　 　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)

(5)若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)(列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是　　　　　 　　　　　(1分)(写出一种原因即可)。

20．下列实验操作或事故处理的做法，其中正确的是　

A. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B. 配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C. 用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸

D. 不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛

第Ⅱ卷　非选择题(共80分)

19.往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴人AgNO₃溶液，沉淀的质量与加入AgNO₃

溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值为

A．(V₂－V₁)/V₁ B．V₁/V₂

C．V₁/(V₂－V₁)　　　　 D．V₂/V₁

18．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A.在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH^-

B.NaHCO₃溶液中：c (H⁺)+ c (H₂CO₃)=c(OH^-)

C.10 mL0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞cOH^-)＞c(H⁺)

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

17．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法正确的是

A 铝罐将逐渐被腐蚀　

B 碳粒和炭棒上发生的反应为：O₂+4e^－=2O^2－

C 炭棒应与玩具电机的负极相连

D 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

16.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁

上的钨可以发生反应：W(s)+I₂(g)　 WI₂ (g) ，ΔH＜0(温度T₁＜T₂)。下列说法正确的是

A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI₂(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上

B.灯丝附近温度越高，WI₂(g)的转化率越低

C.该反应的平衡常数表达式：

D.利用该反应原理可以提纯钨

15．某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③　　　 B．④②①②③　C．①②③②④　　　 D．④②③②①