25．(9分)

①　 　　　　　　　　　 ；(1分)

② 　　　　　　；(2分)

③ 　　　　　　，(1分)　　　　 　　　　。(1分)

(2)

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(2分)　；

⑤　 　　　　　　　　(1分)

⑥ 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。(1分)

24.(10分)

Ⅰ.

(1)　　 　　　　　(1分)，　 　　　　　　　(2分)。

(2)　　　　　 　　　　。(选填字母)(1分)

(3)　 　　　　　　(1分)

(4)　　　　　 。(2分)

II．

　 (5) 　　　　　　　　　。(1分)

(6)　　 　　　　　　　。(2分)

23.(10分)

(1)　　　　　　　　　　　　 。(1分)

(2分)

(2)　　　(1分)。　　　　 　　　　　　　(1分)

(3)　　　　　 (1分)，原因是　　　　　　。(1分)

　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　(3分)。

22．(每空2分，共8分)

　　 (1)　　 　　　　　　。(请填写化学式)

(2)　　　 　　　　。　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

21. (12分)

(1)　 　　　　　　　　、　 　　　　　　　，(填仪器名称)

　　　 　　　　　　　　　　　。(填编号) (每空1分)

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　 ，(1分)

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。(1分)

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分)

(4)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(2分)

(5)　　　　　　　　　　　　　　　 　(2分)(列出原始算式，不需化简)；

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(1分)(写出一种原因即可)。

29．(10分)

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式　　　　　 　　　。(2分)

(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子(相同条件下对H₂的相对密度为13)中含 　个键(1分)和　 个键。(1分)

(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为　　　　　 　；(1分)将X溶于水后的溶液滴入到AgNO₃溶液中至过量，得到络离子的化学式为　　　　　　　 ，(1分)其中X与Ag⁺之间以　　　　　　　　 键结合。(2分)

(4)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：　　　　　　　　

请简要说明该物质易溶于水的原因　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。(2分)

化学试卷答卷纸

第Ⅰ卷答题卡(10×3分+10×4分＝70分)

第Ⅱ卷　非选择题(共80分)

28．(10分)

精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位-“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图。请回答下列问题：

(1) 多巴胺分子式　　　。(1分)

(2)试推测多巴胺能发生的反应类型　(2分)。

A. 消去　B. 取代　C. 加成　D. 水解

　　 (3)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷制得，合成过程表示如下：

Ⅰ.0.5mol香兰素发生银镜反应，最多可生成　　 　mol Ag(1分)。

Ⅱ.②的结构简式是　　　，(1分)生成②的反应类型　　。(1分)

Ⅲ.写出④、⑤步的化学方程式：

④　　　　　　　　 　 。(2分)　 ⑤　　　　　　　　 　。(2分)

27.(9分)

分子式为C₁₃H₁₆O₂的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。已知：

① 　R-CH₂Cl + NaOH　　　　　 R-CH₂OH + NaCl　 　

②

为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1)试写出：A的名称_______________；(2分)D的结构简式__________。(1分)

(2)反应④的一般条件是______________。(1分)

(3)上述合成路线中属于取代反应的是　　　　　　　 　(填编号)。(3分)

(4)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。(2分)

26．(12分)

某工厂用软锰矿(含MnO₂约70%及Al₂O₃)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)

共同生产MnO₂和Zn(干电池原料)：

② IV中的电解反应式为MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O 　　　　　MnO₂+ Zn+2H₂SO₄。

(1)A中属于还原产物的是__________　　　　　　　　 ______。(1分)

(2)MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是 　　　　　　　　　　　　　　；(1分)II需要加热的原因是　　　　　　　　　　　 (1分)；C的化学式是________________。(1分)

(3)该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是_______________________。(3分)

(4)如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。(2分)

(5)要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)，需进行的操作有蒸发浓缩、

________、过滤、洗涤、干燥等。(1分)

(6)从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______。(2分)

25．(9分)

(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成

氨的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

原理是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 △H <0，生产流程如右图所示。

①X的化学式为　　　　 　 ；(1分)

②右图中条件选定的主要原因是(选填字母序号) 　　　　；(2分)

A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③ 改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号) 　　　　，(1分)当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)　　　　 。(1分)

(2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

④ 用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(2分)　；

⑤ 氨水中水电离出的c(OH^－) 　　　　　10^－7 mol·L^-1(填写“＞”、“＜”或“＝”)；(1分)

⑥ 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小

依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(1分)