13．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO₄^2－离子　　　 B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子　　 　　 D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

12．用离子方程式表示的下列过程一定正确的是

A．澄清石灰水在空气中变质：OH^－+CO₂＝HCO₃^－

B．FeSO₄溶液在空气中变质：4Fe²⁺+O₂+4H⁺＝4Fe³⁺+2H₂O

C．AlCl₃溶液加入氨水中：Al³⁺+3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．Ca(HCO₃)₂溶液加入KOH溶液中：Ca²⁺ + HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓+ H₂O

11．N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是

A．2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子均为0.1N_A

B．28.6g Na₂CO₃·10H₂O在晶体中或溶液中，含有的CO₃^2-离子均小于0.1N_A

C．1.6g的O₂ 或O₂和O₃的混合气体中，含有的氧原子数均为0.1N_A

D．标准状况下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移电子均为0.1N_A

10．下列有关离子大量共存的说法正确的是

A． H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^－因发生氧化还原反应而不能大量共存

B．水电离产生c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中，可能有Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃大量共存

C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－大量共存

D．在含大量Fe³⁺的溶液中，可能有NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-大量共存

9．钢铁“发蓝”的一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下方程式表示：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3 Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH

③Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH 　　　

下列说法正确的是

　A．反应①②③均为氧化还原反应

B．该生产过程符合绿色化学思想

C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.3 mol电子

D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂

8． NaCl和NH₄Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，利用NaCl和NH₄Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，有利于析出NH₄Cl。以下说法中正确的是　

A．0℃时，饱和的NaCl和NH₄Cl混合溶液中，

NaCl的物质的量浓度是NH₄Cl的2倍

B．30℃时，饱和的NaCl和NH₄Cl混合溶液中，

两者的物质的量浓度相等

C．通入的气体可能是NH₃，控制在0~10 ℃结晶出NH₄Cl

D．通入的气体可能是CO₂，控制在30~40 ℃结晶出NH₄Cl

7．下列操作不能达到实验目的的是

A．将碱式滴定管尖嘴部分向斜上方弯曲，挤捏玻璃球部分，以排除气泡

B．萃取实验中，分液前，应旋转塞子使小孔对齐，确保仪器内外压强相等

C．过滤时，玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以加快过滤速度

D．升华法提纯碘时，应在加热容器的上方放置一冷凝装置，以收集挥发出的碘

6．右表为元素周期表前四周期的一部分， W、X、Y、Z四种元素的位置关系如表中所示。下列有关叙述中，正确的是

A．Z元素在元素周期表的第四周期VII族

B．Y、Z的简单离子中电子总数相差8个

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．根据原子结构，X与Y元素的性质具有相似性

5．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为

A．①②④　　　　 B．③④　　 C．②③④　　　　　 D．①②③

4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．氧化还原反应：元素的化合价是否变化

B．胶体：物质的微粒直径是否在1nm-100nm之间

C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素

D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象