11．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器(如图)里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：

(a)将两容器置于沸水中加热　　 (b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是(　　 )

A．(a)甲>乙(b)甲>乙　　　　　　　　 B．(a)甲>乙(b)甲<乙

C．(a)甲<乙(b)甲>乙　　　　　　　　 D．(a)甲>乙(b)甲=乙

10.下列各组离子，在指定的环境中，能大量共存的是(　)

A.在pH＝0的溶液中Na⁺、K⁺、MnO₄^－、Cl^－

B.在c(H⁺)＜c(OH^－)的溶液中Na⁺、K⁺、S^2－、SO₃^2－

C.在中性溶液中Al³⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

D.在酸性溶液中Fe²⁺、I^－、Cl^－、ClO^－

9．某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属离子，这对农作物和人畜均有害．欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的(　)．

A．食盐和硫酸　　　　　 B．铁粉和生石灰　　　　 C．胆矾和石灰水　 D．苏打和硫酸

8．下列各组溶液，不加任何试剂(可加热)就可以区别的是( )

A.Na₂S、Na₂SO₃、AgNO₃、NaCl、NaOH　　　　

B.HCHO、CuSO₄、NaOH、FeCl₂、FeSO₄

C.Br₂、CH₃CHO、CH₃COOH、Ag(NH₃)₂Cl、NaHCO₃　

D.KAl(SO₄)₂、NaHSO₄、Al₂(SO₄)₃、KCl、MgCl₂

7．2006年1月，我国研制出能在超低温状态下工作的镍氢电池。氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：

H₂+2NiO(OH) 放电充电2Ni (OH)₂ ，　 根据此反应判断，下列叙述中正确的是(　　 )。

A．电池放电时 ，电池负极周围溶液的pH不断增大　 B．电池充电时， 镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原　　　　　　　　　　 D．电池放电时，H₂是正极

6.下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是

　A. 原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素

　B. 16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍

　C. 11号元素与17号元素能形成XY₂型化合物

22．(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体(标准状况)；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。

请回答以下问题：

⑴ 该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。

⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L^－1，请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

21．(7分) (15分)下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：

(1)写出L的化学式　　　　　　　 ；

(2)写出:反应③的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应④的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反应②在工业生产上的用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(7分)某待测溶液(阳离子为Na⁺)中只可能含有、、Cl^－、Br^－、、中的一种或若干种，进行下列实验(每次实验所加试剂均足量)：

回答下列问题：

(1)待测液中是否含有、离子　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)气体D的化学式为　　 　　，反应生成沉淀B的离子方程式为　　 　　　　　.

(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是　　 　　　；肯定存在的离子是　　　　　　　　 。

19．(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D的质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。请回答：

⑴A₂B和A₂D的沸点较高者为　　 (填化学式)，其原因是　　　　　　　　　　　　 　；

⑵由A、B、C、D四种元素形成的两种化合物相互间反应的离子方程式为　　　　　　　　

⑶写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1︰1的化合物的电子式__________，其晶体中存在的化学键有____________________(填化学键名称)。

⑷用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，　　　 极(填电极名称)附近出现红色，另一极的电极反应式为　　　　　　　　　 ，可用　　　　　　　　　　　 检验该极所得产物。