24．(8分)从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲(Tamiflu)的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物。

(1)莽草酸中含有的官能团有　　　　　　 ；(写名称)

(2)根据达菲分子的结构推测它可能发生的反应类型有：　　　　　　 ；

(3)请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：

____________________________________________；

23．(5分)在一定条件下，在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计)

⑴若起始时两边分别投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、3 mol H₂，达到平衡后，隔板能否处于中央　　 (填“是”或“否”)。

⑵若起始时投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、2 mol H₂，达到平衡后，隔板仍处于中央，则SO₂的转化率和N₂的转化率之比为 　　　　　　　(填数字)；

⑶若起始时投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、a mol H₂、0.1 mol NH₃，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO₂的转化率与N₂的转化率之比为5：1，求a的取值范围 　　。　　　　　

22．(5分)某未知溶液X中可能含有K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－。检验其中是否含有K⁺，通常有如下两套实验方案。

方案一：焰色反应法

用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K⁺。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：

　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

方案二：亚硝酸钴钠法

在CH₃COOH酸化的溶液中，K⁺与亚硝酸钴钠［Na₃Co(NO₂)₆］反应生成黄色沉淀［K₂NaCo(NO₂)₆］，该原理可用于K⁺的检验。注意：NH₄⁺也能与Na₃Co(NO₂)₆生成黄色沉淀，会干扰K⁺离子的检验。

请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K⁺。

21．(9分)下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY₂型化合物，I是常用的干燥剂，单质F常用作自来水消毒。

　 请按要求填空：

(1) A的电子式是　　　　　　 、B的电子式是　　　　　　 、

K的结构式是　　　　　　 、C的结构式是　　　　　　 ；

(2) D与G反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

(3　 含1mol N的稀溶液与足量稀氢氧化钠溶液完全中和，放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(12分)利用右图装置测定金属镁的相对原子质量。请根据要求回答有关问题：(所提供试剂有：0.48克镁带、18.4mol·L^－1的H₂SO₄、2.0 mol·L^－1的H₂SO₄)

实验方法如下：

⑴加药品前要检查该装置的气密性，较简便单的方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵气密性检验后，按以下步骤进行实验，请回答有关问题：

①装硫酸。取下试管，加入　　　 mol/L的H₂SO₄且体积应大于　　　 ml。

②放置镁条。为保证产生的氢气不泄漏，应将镁条放置在　　　　 。

③记下量气管起始读数V₁。

④将试管竖直，使镁条滑到试管中与酸反应；

⑤记下镁条反应完后的量气管读数V₂。如何读数才能减少误差　　　　 　　　　　。

⑶经测定镁与酸反应产生H₂的体积为V L(已折算成标准状况)，则镁的相对原子质量的表达式为(相对原子质量用M表示)：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

⑷如果测得的值比实际值偏大，请你分析产生误差偏大的可能原因(假设在测得外界温度、压强以及在换算、计算过程中都没有错误。至少写2条)

①　　 　　　　　②　　　　　　　　 。

19．(9分) 请按要求填空：

⑴用已准确称量的1.06gNa₂CO₃固体配制0.100 mol·L^－1Na₂CO₃溶液100mL，所需要的仪器为：　　　　 ；

⑵除去KCl溶液中的SO₄^2－离子，依次加入的试剂为(填溶质的化学式)：　　　　　 ；

⑶如何判断SO₄^2－离子已沉淀完全？　　　　　　　　　 。

18．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

则下列说法正确的是：

A．充电时：阳极反应是4OH^-－4e^-＝O₂↑+2H₂O

B．放电时：正极反应是Pb-2e^-+SO₄^2-PbSO₄

C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．放电时：电子流动方向由B到A

第Ⅱ卷(选择题　 共56分)(答案填在答题卡上)

17． t℃时，的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为，则下列表达式正确的是

　　 A．

　　 B．

　　 C．

　　 D．

16．下列叙述正确的是

A．常温下，0.01mol/LCH₃COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，则混合液一定呈碱性

B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7

C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2c(H₂A)+2c(HA^‑)+2c(A^2-)

D．将5 mL 0.02mol/L的H₂SO₄与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2

15．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol/L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、I^-

B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：HCO₃^-、Cu²⁺、K⁺、Br^-

D．澄清透明的无色溶液中：ClO^-、SCN^-、Al³⁺、SO₄^2-