29．(13分)2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

①　　 MnO₄^-+　　 Cu₂S+　　 H⁺＝　　 Cu²⁺+　　 SO₂+　　 Mn²⁺+　　 H₂O

②6MnO₄^－+5CuS+28H⁺＝5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应，反应式为：

③MnO₄^－+5Fe²⁺+8H⁺＝Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

请回答：

(1)　　　 配平KMnO₄与Cu₂S反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移：

　　 MnO₄^-+　　 Cu₂S+　　 H⁺＝　　 Cu²⁺+　　 SO₂+　　 Mn²⁺+　　 H₂O

　 若标准状况下有1.12 L SO₂生成，则转移电子的物质的量是　　　　　　 　。

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为　　　　 mol。

(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M＝392g/mol)的质量为　　　　　 　　　g，配制时所需要的定量仪器是　　　　　　　　　　　　 　。

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为　　　　　　　　 　　。

高2009级第五学期10月份月考试题

28．(16分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。

(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C离子的结构示意图为　　　　　　　　　 　，

该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　 (2)任何水溶液中都有A、D两种离子，D离子的电子式是　　　　　　　　　　 　。

　 (3)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2:1，A与D结合成化合物丁，丁跟丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　(4)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为　　　　　　　　　　　　 　　　，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为　　　　　 　　　　。

　 (5)有一种液态氮氢化合物戊，与E的电子数相同，是 “神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，戊的电子式为　　　　　　　　　　 　　，8 g该液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

27．(15分)A是一种常见金属，各物质的转化关系如下图：

请回答下列问题：

(1)以上各步反应中属非氧化还原反应的有　　　　　　 (填编号)，

　 已知A→D的反应必须加热，否则会发生　　　　　　　 　(填现象名称)。

(2)鉴定D中阳离子的实验方法和现象是　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)已知E在高温下可分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃，则氧化产物和

还原产物的物质的量之比为　　　　　　 　　　。

(4)写出B和过量的过氧化钠反应生成F的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(16分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、 Na⁺、 　Mg²⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^- 、NO₃^-、 CO₃^2-、SO₄^2-中几种。取该溶液进行以下实验：

(1)填写表中空白：

(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　　　 　

　 写出②④⑤三步反应的离子反应方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

2．可能用到的相对原子质量：H-1　 N-14　 O-16　 S-32　 Fe-56　 Mn-55

13．一定量的铁与一定量的浓HNO₃反应，得到硝酸铁溶液和NO₂ 、N₂O₄ 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L^-1 的NaOH 溶液至Fe³⁺恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是

A．300 mL　 　　　　　B．150 mL 　　　　C． 120 mL　 　　　　　D．90 mL

　 　第Ⅱ卷(化学,共60分)

　 注意：1．答第Ⅱ卷时将密封线内项目填写完整，交卷时分学科收卷。

12．下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂ = Fe³⁺+2Cl^－

B．向氢氧化钡溶液中加入少量NaHSO₃溶液：

Ba²⁺十2OH^－+2HSO₃^－= BaSO₃↓+SO₃^2－+2H₂O

C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H⁺= Fe²⁺+H₂S↑

D．Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂：CO₂+ClO^－+H₂O = HCO₃^－+HClO

11．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。有关键能数据如下表：

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s)；= -989.2/kJ·mol^-1，则X的值为

　　 A．423.3　　　　 B．460　　　　　　 C．920　　　 D． 1165.2

10．下列各组物质在溶液中反应时，以任意量比例混合均能用同一离子方程式表示的是(　 )

　　 A．AgNO₃溶液和稀氨水　　　　　　　　　　　　　　　 B． Na₂CO₃溶液和稀盐酸

　　 C．Ca(HCO₃)₂溶液和Ca(OH)₂溶液　　　　　　　 D． Fe和稀硝酸

9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－，SO₄^2－

　　　 B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^－13‑mol/L的溶液：HCO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－

　　　 C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^－、Cl^－

D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－