27.(13分)(1)在一定条件下，氢气与氮气混合发生反应，下列有关说法正确的是　　　　 (填写编号，多选扣分)

①因为增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，所以在工业生产中压强越大越好；

②降低温度，平衡正向移动，但是反应速率减慢，所以在工业生产中温度越低越好；

③使用铁触媒可以大大加快反应速率；

④将氨变成液体，及时从平衡混合气中分离出去，可以使平衡正向移动；

⑤增加氮气的浓度，可以提高氢气的转化率，但氮气的转化率会降低；

⑥可以选用的催化剂很多，且催化剂可以提高平衡转化率。

(2)在一个体积为1L的密闭容器中，充入1molA和3molB，发生如下反应：，平衡后，C的体积分数为W%；维持容器容积和温度不变，充入0.3molA、0.9molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%，则x可能的值为　　　 。

平衡后若缩小容器体积，达到新平衡后，与原平衡相比较，C的浓度　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，C的体积分数　　　 ，正反应速率　　　 。

26.(18分)(1)有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

　　 ①用化学符号填空：

B的结构式　　　 ，C的电子式　　　 。

②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

①丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

②乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③在一定条件下，甲与反应的化学方程式是　 　　　　　　。

④丁的元素符号是　　　 ，它的原子结构示意图为　　　 。

⑤单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点　　　 (填“高”或“低”)。

13. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液

②偏铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液

④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水

⑥硝酸银溶液中滴加氨水

⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸

A. ①②⑥⑦　　 B. ②③⑤⑦　　 C. ①②④⑥　　 D. ③④⑤⑥

12. 下列离子方程式中正确的是

　 A. 过量的与溶液反应：

　 B. 苯酚钠溶液中通入少量：

　 C. 溶液与过量NaOH溶液反应：

　 D. 溶液中通入过量：

11. 在一闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器的体积变为原来的一半，当达到新平衡时，A的浓度变为原平衡的1.5倍，则下列结论正确的是

A.　　　 平衡向逆反应方向移动了

B.　　　 物质B的转化率比原平衡时小

C.　　　 物质C的平衡浓度比原平衡小

D.　　　

10. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A.　　　 两种元素组成的分子中一定只有极性键

B.　　　 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C.　　　 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D.　　　 含有阴离子的化合物一定有阳离子

9. 阿伏加德罗常数约为，下列叙述中正确的是

A.　　 1 mol所含的电子数为7

B.　　 在含196的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，生成的分子数约为个

C.　　 标准状况下，个分子具有的体积约为22.4L

D.　　 常温下含有个、分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4L

8. 被誉为“太空金属”的钛，在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是

A.　　　 氢氟酸的酸性比其它酸强

B.　　　 氢氟酸的氧化性比其它酸强

C.　　　 氢氟酸的还原性比其它酸强

D.　　　 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

7. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

　 A. 、、、　　 B. 、、、

C. 、、、　 D. 、、、

6. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

　 A. 　　　B. 　　　C. 　　　D.