题目列表(包括答案和解析)

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22.(12分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。

请回答下列有关问题:

(1)装置A中发生的化学反应方程式为____________________________________________

(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是_________________________,

其作用是______________________________________________________________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,

但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是___________________________。

B中应放置的液体是(填字母)_____________。

a.水        b.酸性KMnO4溶液     c.浓溴水    d.饱和NaHSO3溶液

(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol · L – 1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是____________________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________________(填字母)。

a.铁粉      b.BaCl2溶液        c.银粉     d.Na2CO3溶液

  23.在实验室中,可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异,通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应,获得碳酸氢钠晶体,

反应原理可用如下化学方程式表示:

NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3

依据此原理,欲制得碳酸钠晶体,

某校学生设计了如下实验装置,其中

B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且二者均已达到饱和:

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为:                    

C装置中稀硫酸的作用为:                           

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)

 
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4

    参照表中数据,请分析B装置中使用冰水是因为                  。(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教

师指出应在      装置之间(填写字母)连接一个盛有         的洗气装置,其作用是                              

(4)利用改进后的装置进行实验,在B中的试管内析出了晶体,经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。现有下列试剂:盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水,利用本题所提供的试剂(只限一种)及试管、酒精灯等主要仪器,通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体,而不是碳酸氢铵或食盐晶体,简述操作方法、实验现象及结论:

                                       

                                       

                                        

                

(5)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为          

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21.(14分)水蒸气通过灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证明上述混合气体中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)

回答下列问题:

⑴ 盛浓硫酸的装置的用途是                            ;

盛NaOH溶液的装置的用途是                         

⑵ 仪器B中需加入试剂的名称是:            

所发生反应的化学方程式是:                      

⑶ 仪器C中加试剂的名称是:          

  其目的是                                 

⑷ 按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:

  g-ab                     

⑸ 能证明混合气中含有CO的实验依据是                      

                                        

  能证明混合气中含H2的实验依据是                         

                                _       

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20.右图是气体制取装置,能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳    

B.锌粒和稀硫酸制氢气

C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气     

D.电石和水制取乙炔

第Ⅱ卷  非选择题部分(80分)

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19、某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质,能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是

A.将形成酸雨的SO2氧化为SO3

B.将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O

C.将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2

D.将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2

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18、下表中,对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项
陈述I
陈述Ⅱ
判断
A
工业生产硫酸
用水吸收SO3
SO3可与水反应
I对;Ⅱ对;有
B
Cl2和SO2混合后
可用于漂白纸浆
Cl2和SO2都有较好的漂白作用
I对;Ⅱ错;无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的光
I对;Ⅱ对;无
D
石墨常用作电解池的电极
石墨的化学性质稳定且导电性好
I对;Ⅱ对;有

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17.对于难溶盐MX(弱电解质),其饱和溶液的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积(,存在着的关系(K为常数).现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是( )

 ①溶液    ②40 mL 0.03 mol/LHCl  

溶液   ④溶液  

⑤10 mL蒸馏水     ⑥溶液

A.②>③>④>⑥>⑤>①         B.①>⑥>⑤>②>④>③

C.①>②>③>④>⑤>⑥         D.③>②>④>⑥>①>⑤

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16.下列实验现象的描述错误的是

A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒

C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰

D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体

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15.在密闭容器中,aA(g) bB(g) 反应达平衡后,保持温度和压强不变,通入与反应混合物等物质的量的稀有气体,重新达到平衡时,B的浓度是原平衡时的60﹪。下列说法正确的是                              (  ) 

A.平衡向正反应方向移动        B.A的转化率减小

C.A的物质的量增加          D.a<b

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14.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0。下列结论中正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式为:K =

B.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.45倍,则m+n>p+q

C.若m + n = p + q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol

D.若升高温度时,平衡混合气体的平均相对分子质量增大,则m+n>p+q

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13.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 ()

A、0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH-) B、0.2mol·L-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) C、0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合, 

c(Cl)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D、c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液,(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液, 

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)

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