5、实验室保存下列药品的方法,正确的是

A、氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里　　　　　　　　 B、盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞

C、盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发　　　 D、少量碱金属单质都保存在煤油中;液氯贮存在钢瓶里

4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A、强弱电解质：溶液的导电能力大小　　　　　　　　　 B、氧化还原反应：元素化合价是否变化

C、共价化合物：是否含有共价键 　　　　　　　　　　　D、金属晶体：晶体是否能够导电

3、下列说法不正确的是

A、任何化学反应都伴随有能量变化

B、反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生

C、反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应

D、化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源

2、近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C₃N₃(NH₂)₃]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全问题的大讨论。三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标(N%)，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：C₃N₃(OH)₃3HNCO；　　　　　　　　 8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O，下列说法正确的是 A、C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质　　　　　　　　　　　 B、HNCO是一种很强的氧化剂 C、1mol NO₂在反应中转移的电子为4mol　　　　　　　 D、反应中NO₂是还原剂

1．近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为正确的是

A、用硫磺熏制粉丝使它变白　　　　　　　　　　　　　 B、用福尔马林浸泡海产品以保鲜

C、用苏丹红一号作为食品添加剂以改善食品色泽 　　　　D、腌制食品时严格控制亚硝酸钠的用量

28．(16分)有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

　 (1)HX + (X为卤素原子)

　 (2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被菌素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

(1)A的结构简式可能为________________________________________________________。

(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为____________、______________、_______________。

(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：

__________________________________________________________________________。

(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______________________________________________________________________。

(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：

①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色；　 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。

写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：

___________________________________________________________________________。

27．A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有1个电子。

(1)C原子的电子排布式为　　　 ________　　　　 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于　　 ____　 键。

(2)当n=2时，B的原子结构示意图为　　 ______　　 ， B与C形成的晶体属于 ___　　 晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是　　　　　 　　　　；

(3)若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如右图所示。则晶体的化学式是____________ (用元素符号表示)；若晶胞的边长为a nm，

则合金的密度为______________g/cm³。

26、(14分)

(1)现有pH=2的HCl溶液100ml，要使它的pH = 3，如果加入蒸馏水，需加水_______mL；

如果加入PH = 4的HCl溶液，需加入此HCl溶液________mL。

(2)将pH = 8的NaOH溶液与pH =11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH =_________；

(3)将0.1 mol/L 的HCl和0.06 mol/L的Ba(OH)₂溶液以等体积混合后，该混合溶液的

pH = __________；

(4)25℃时，10体积PH = a的某强酸与1体积pH = b的某强碱混合后，溶液呈中性，

则a和b满足的关系_________________；

(5)用0.01 mol/LNaOH溶液滴定0.02 mol/L的硫酸，中和后加蒸馏水稀释至50mL，若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴NaOH溶液，②少加了1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL)；则①和②溶液中c(OH^－)的比值是_______________；

(6)100℃时，Kw = 1×10^－12，把0.001mol NaOH固体加入该温度下的水中配制成溶液1L，此溶液的PH =________________。

25．(8分)将1 mol I₂ (g)和2mol H₂ (g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

　　　 I₂(g) + H₂(g) 2HI(g)；△H < 0，并达到平衡。HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如图中曲线(Ⅱ)所示：

(1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为__________mol · L – 1。

(2)若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(I)所示，则该条件可能是________

①恒容条件下，升高温度　

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I₂ (g)、b mol H₂ (g) 和c mol HI (g) (a、b、c均大于0) ，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c应满足的关系为_________________(用一个含a、b、c的代数式表示)。

24．(13分)用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

(1)若A为浓硫酸，B为第3周期金属元素的片状单质，

其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色。

则B是_____________(填化学式)，B与浓硫酸反应的化学方程式

为：_____________________________________________________；

反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为：___________________________

(2)若B为Na₂CO₃，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是________________________________________________。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是___________________________________________________。

(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是_________， C是_______________与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是___________________。