题目列表(包括答案和解析)

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4.下列说法从化学角度分析,其中不正确的是              

A.高温高压下可将石墨转变为金刚石

B.从煤焦油中可分馏出苯、甲苯、酚、苯等有机物

C.制取镁粉时,可将镁蒸气在氮气中冷却

D.“氮的固定”是指将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法

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3.汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的严重污染物,有关它们的叙述不正确的是                          

A.CO、NO的燃烧产物分别是CO2和NO2

B.NO、NO2的混合气可与水反应生成一些HNO2,但NO、NO2都不是HNO2的酸酐

C.化学上有一种说法:等电子体结构类似。CO与NO+(亚硝酰基阳离子)的微粒中最外层电子数之和相等,应具有类似的结构

D.在催化剂作用下,可通过反应:2CO+2NO→N2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的

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2.下列说法正确的是:

A.得电子难的物质,失去电子一定容易  

B.失去电子越多,物质的还原性越强

C.某元素由化合态变为游离态,该元素不一定被还原 

D.在氧化还原反应中不一定有电子转移

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1.每年6月5日是世界环境日,联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市,呵护地球家园”我国环保总局确定的主题是“人人参与,创建绿色家园”,下列活动不符合这一主题的是

A.推广垃圾分类存放,分类回收,分类处理

B.改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气,主要成分甲烷)直接排入空气的做法,先开采和综合利用煤层气,然后再采煤。

C.推广使用液化石油气(LPG)替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料

D.将工厂的烟囱造高,以减少工厂周围的大气污染

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29.(共15分)

由烃A经下列反应可得到G、H两种高聚物,它们是两种不同性能的塑料。

⑴高聚物H的结构简式是_____________。

⑵C转化为D的化学方程式是_________。

⑶A→B的反应类型是__________;F→G的反应类型是__________。

⑷在一定条件下,两分子F能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,该化合物的结构简式是____________。

⑸G在热的NaOH溶液中水解的化学方程式是__________。

⑹F的同分异构体有多种,其中既能使FeCl3溶液显色,又能发生水解反应,且每个分子中苯环上只有两个取代基的同分异构体有_______种。

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28.(共15分)

某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应,测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。

⑴实验室制取乙炔时,分液漏斗中的液体a通常是__________。

⑵CuSO4溶液的作用是__________。

⑶配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式(请在方框中填计量系数): □C2H2+□KMnO4+□H2SO4-□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□H2O

⑷该小组实验如下:实验前,D装置中KMnO4的物质的量为x mol。实验完毕,D及E装置的总质量共增重y g,此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应(注:反应中MnO4 被还原成Mn2+,Fe2+被氧化成Fe3+)。则所测乙炔的相对分子质量是(请用含字母xyz的代数式表示)__________。

⑸若该小组实验原理及所有操作均正确,则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是(填选项)__________。

A.装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液

B.乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快,少量乙炔未被氧化而逸出

C.将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶

⑹另一课外小组认为,该课外小组的实验装置及实验操作存在不足,请用简明文字说明,应采取何种措施或改进?

答:___________。

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27.(15分)

在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。

回答下列问题:

⑴在反应②中,每生成2.24L气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是__________。

⑵若反应①在溶液中进行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间。则反应①的离子方程式是__________。

⑶若反应①在加热条件下进行,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是__________。

⑷若反应①在溶液中进行,A是一种强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是________。

⑸若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含有两种金属元素的盐,且B的水溶液显碱性,A、B均由短周期元素构成,当A过量时,C及D均易溶于水。则A过量时反应①的化学方程式是__________。

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26.(15分)

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C为金属元素。A、C同主族,B、D同主族,B的原子序数是D原子序数的一半,A、B原子序数之和比C原子序数少2。

回答下列问题:

⑴D2离子的结构示意简图是_______________。

⑵用电子式表示A、E间形成化合物的过程是__________。

⑶某金属x在通常情况下呈液态,常温常压下,x能被B的某单质y氧化(同时有另一种单质生成),则x与y反应的化学方程式是__________。

⑷在某种工业生产中,只含B、D两元素的重要反应是__________。

⑸某盐z由上述五种元素中的某几种元素组成,已知z的水溶液显碱性。若将z的水溶液长期露置于室外空气中,最终溶液呈中性。用离子方程式表示盐z的水溶液显碱性的原因是__________。

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13.用惰性电极电解CuSO4溶液,一段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)2,充分反应后所得溶液与电解前相同,则电解时电路中通过电子的物质的量是

A.0.4mol         B.0.3mol         C.0.2mol         D.0.1mol

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12.火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水,当它们混合时,立即产生氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知6.4g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时,放出128.326kJ的热量。下列热化学式正确的是

A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);△H=+128.326kJ/mol

B.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);△H=-128.326kJ/mol

C.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);△H=-641.63kJ/mol

D.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g);△H=-256.625kJ/mol

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