24．(10分)在 763 K 3.04×10⁴ kPa 时，用CO和H₂为原料合成CH₃OH，存在下列平衡：　　　　　　　　　 CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

当原料中H₂和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。

⑴设H₂和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为α，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，试推断m、α、y三者的相互关系，并以y＝f (α，m)的函数表达式表示出来：

____________________________________________。

⑵将右表已知数据代入你导出的表达式中进行计算，把计算结果(保留至小数点后两位)填入右表中有关空格栏中：

⑶根据上表数据，判断用CO和H₂合成甲醇时，H₂和CO的最佳体积比是　　　　　　 　。

23．(10分)在化学反应中，只有极少数

能量比平均能量高得多的反应物分子发生

碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称

为活化分子，使普通分子变成活化分子所

需提供的最低限度的能量叫活化能，其单

位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，

然后回答问题。

　 (1)图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H＝___________________kJ/mol(用含E₁、E₂的代数式表示)。

　 (2)已知热化学方程式：H₂(g)+ 0.5 O₂(g)＝H₂O(g)；△H＝－241.8 kJ／mol

该反应的活化能为167.2 kJ／mol，则其逆反应的活化能为____________________。

　 (3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：___________________________。

22．(14分)有a、b 两个极易导热的密闭容器，a 保持容积不变，b 中的活塞可上下移动，以保持恒压。在相同条件下将3 mol A、1 mol B 分别同时混合于a、b 两容器中，发生反应：　　　　　　　 3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)

⑴达到平衡时，a 中A的浓度为 M mol·L^－1，C 的浓度为 N mol·L^－1；b 中 A 的浓度为m mol·L^－1，C 的浓度为 n mol·L^－1。则 M　　　 m；N　　　 n(填“＞”或“＜”或“＝”)。

⑵保持温度不变，若按下列配比分别充入 a、b 两容器，达到平衡后，使 a 中 C 的浓度为 N mol·L^－1的是　　　　 ；使 b 中 C 的浓度为 n mol·L^－1的是　　　　　 。

A．6 mol A+2 mol B　　　 B．3 mol A+2 mol C　　 C．2 mol C+1 mol B+1 mol D

D．2 mol C+1 mol D　　　 E．1.5 mol A+0.5 mol B+1 mol C+0.5 mol D

⑶若将2 mol C和2 mol D充入 a 中，保持温度不变，平衡时A的浓度为 W mol·L^－1，C 的浓度为Y mol·L^－1，则 W 和M，Y 和 N 之间的关系为W　　 　M，Y　　 　N(填“＞”或“＜”或“＝”)。

⑷保持温度不变，若将4 mol C和2 mol D充入a中，平衡时A的浓度为R mol·L^－1，则　　　　　 。

A．R＝2M　　　　 B．R＜M　　　　 C．M＜R＜2M　　　　 D．R＞2M

21．(8分)在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 　3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。

⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________________________(用序号填空)

①4 mol A+2 mol B　　　　　　　　　 ②3mol C+1 mol D+l mol B

③3 mol C+2 mol D　　　　　　　　　 ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

⑶某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。

20．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是(选项中的△H表示正反应的反应热)

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

高三化学第三次考试

第II卷(共70分)

19．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是

A．2 mol C　　　　　　　　　　　 B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)

C．1 mol B和1 mol C　　　　　　 D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

18．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO₂，实验结果表示如下图，对于图中曲线的叙述中正确的是

A．AB段表示反应速率最快，因产物中的CaCl₂可能有催化作用，且反应为放热反应

B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大

D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系

17．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g) 　B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是

A．充入1mol稀有气体氦(He)，平衡将向正反应方向移动

B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动

C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

16．对可逆反应4NH₃(g)+ 5O₂(g) 4NO(g)+ 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．化学反应速率关系是：2υ_正(NH₃)= 3υ_正(H₂O)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，4υ_正(O₂)= 5υ_逆(NO )

15．下列离子反应方程式正确的是

　 　　 A．硫代硫酸钠溶液加入硫酸溶液中：S₂O₃^2-+2H⁺ = S↓+SO₂↑+H₂O

　 　　 B．二氧化硫气体通入过量Ca(ClO)₂溶液中：

　 SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^- = CaSO₃↓+2HClO

　 　　 C．在碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：

　　　 2HCO₃^-+Ca²⁺ +2OH^- = CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O

　 　　 D．KHS的水解：HS^-+H₂O 　H₃O⁺ + S^2-