7．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、890．3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H = -393．5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H = +571．6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H = -890．3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H = -1 400 kJ/mol

6. 据报道，N₅是破坏力极强的炸药之一，¹⁸O₂是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是

A. ¹⁸O₂中含18个中子　　　　　　　　　　　 B. 原子半径：N＜¹⁸O 　　　　

C. N₅和N₂互为同位素　　　　　　　　　　 D. 2N₅ ＝ 5N₂是化学变化

5. N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.17gNH₄⁺中含有的电子数为10N_A　

B. 1mol·L^-1 Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^-的数目为2N_A

C. 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数为N_A

D. 室温下，28.0g乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2N_A

4. 下列关于硅和二氧化硅的叙述不正确的是

A. 晶体硅和二氧化硅晶体的结构都类似于金刚石

B. 晶体硅和二氧化硅晶体都常用来制造电子部件

C. 硅和二氧化硅都不与酸(氢氟酸除外)反应

D. 硅和二氧化硅都广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石

3.下列关于碳氢化合物的叙述正确的是

A. 碳氢化合物的通式为C_nH_2n+2　　　　　 B. 石油的主要成分是碳氢化合物

C. 碳氢化合物中的化学键都是极性键　　 D. 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物

2．关于化工生产的下列叙述中，不正确的是

A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应热

B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水生产烧碱

D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝

1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是

A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放

B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞--臭氧层起到保护作用

D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

27.(12分)恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 已知：某时刻t时，n _t(N₂)=13 mol，n _t(H₂)= 7mol；反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25% 。则

(1)a = ___________。

(2)原混合气体的总物质的量与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)n(始)∶n(平)=__________________。

(3)达到平衡时，N₂与H₂的转化率之比α(N₂) ∶α(H₂) = _______________。

(4)平衡混合气体中n(N₂)∶ n(H₂)∶n(NH₃) = _______________________。

26．(8分)将一定量的氯酸钾和高锰酸钾的固体混合物充分加热，得到1792mL气体(标况)。将剩余的固体分离(不考虑损耗)，所得的黑色固体在强酸性条件下正好把分离得到的氯化物全部氧化。问原混合物中氯酸钾和高锰酸钾各多少g？

25．(8分)向体积不变的密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：

N₂(气)+ 3 H₂(气)2 NH₃(气)，平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量(mol)，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变。

(1)若a＝0.7，b＝2.1，则：

①c＝　　　 　。

②这时反应向　　　　　 方向进行(填“正反应”或“逆反应”) 。

③若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是　　　　　　　　　 　。

(2)欲使起始反应维持向与(1)相反的方向进行，则b的范围是　　　　　　　　　 　。