题目列表(包括答案和解析)

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25、(10分)将某有机物样品3.0g通入足量的氧气后充分燃烧,在120℃条件下将燃烧后的气体通入足量的浓H2SO4中,浓H2SO4增重1.8g,然后将气体再通入足量的氢氧化钡溶液中,可得到沉淀19.7g(不考虑溶解的沉淀物),此时还有标准状况下的气体2.24L,该气体能用于抢救危重病人。实验测得该有机物蒸气的密度是相同条件下氦气的15倍。求该有机物的分子式和通入氧气的总体积(标准状况)?

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24、(10分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗进行综合利用,不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染。现按下列方式进行综合利用,回答问题。

A
(C6H10O5)n
 
B
C6H12O6
 
D
 C2H6O  
 
 

甘蔗渣  处理        水、△        酒化酶  

              催化剂                   

 

                在人体中 缓慢氧化     催化氧化

                   C          △

  G
C2H4O2
 
                      

   H     +D           新制Cu(OH)2       E    浓H2SO4    F

      △浓H2SO4

已知F、H均是具有香味的液体,F为E的三聚合物,并具有特殊的6元环状对称结构。

⑴ A的名称        ;H的名称        

⑵ D    E的化学反应方程式                       

⑶ G    H的化学反应方程式                       

⑷ E    G的反应类型                          

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23、(10分)有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团,在它们两两组合形成的化合物中:

  (1)能使石蕊试液变色的是        (只需写出一种物质的结构简式,下同);

  (2)能与溴水反应的是          

  (3)催化氧化后产物能与新制氢氧化铜反应的是               

  (4)能与氯化铁溶液反应的是             

 (5)不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是              

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22、(8分)麻醉剂的发现和使用,是人类医疗史上了不起的一项成就,它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。

(1)笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一,它可由NH4NO3在微热条件下分解产生,产物除N2O外还有一种,此反应的化学方程式为                  。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式),则其空间构型是    型,N2O为       分子(极性或非极性)

(2)另一种常用麻醉剂氯仿,常因保存不慎而被氧化,产生剧毒光气(COCl2):2CHCl3+O2   2HCl+2COCl2,为了防止事故,使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是    

A.淀粉一碘化钾溶液  B.NaOH溶液  C.酚酞溶液    D.硝酸酸化的AgNO3溶液

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21、(10分)在一定条件下,金属单质X和非金属单质Y能够反应,生成化合物Z,Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P(如下框图所示),已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空: 

⑴ 组成单质X和Y的元素分别属第       族和第      族;

⑵ Z与水发生水解反应方程式                     

⑶ 每生成1mol的化合物Z,反应中转移         mol的电子。

 

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20、(12分)工业制纯碱,是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,它的反应原理可用下列化学方程式表示:

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3……………………………………①

NH4HCO3+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl………………②

将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。请回答:

(1)工业所制纯碱中常含有少量的氯化钠杂质,其原因               

(2)现有甲、乙、丙三个小组的学生,欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数,分别设计并完成实验如下。

甲组:取10.00g样品,利用下图所示装置,测出反应后装置C中碱石灰的增重为3.52g。

乙组:取10.00g样品,配成1000mL溶液,用碱式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中,加入甲基橙作指示剂,用0.150mol·L-1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑)。完成三次实验后,消耗盐酸体积的平均值为30.00mL。

丙组:取10.00g样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出,加热蒸发所得物并在干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量,直至所称量的固体质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为10.99g。

请分析、计算后填表:

    分析与
     计算
分组
计算样品中碳酸钠
的质量分数
对实验结果
的评价
实验失败的主要原因
及对结果的影响
甲组
 
失败
 
乙组
 
成功
 
丙组
 
成功
 

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19、(8分)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作:

  (1)石蕊试纸(检验气体):                         

  (2)容量瓶:                              

  (3)酸式滴定管:                            

  (4)集气瓶(收集氯化氢):                        

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18、A(g)+2B(g) X C(g)的可逆反应,在不同压强(P1、P2)下测得B的转化率跟反应时间的关系如图所示,下列结论正确的是  

A.P1>P2    X>3     B.P1<P2    X>3

C.P1<P2    X<3     D.P1>P2    X<3

第二卷  (非选择题共78分)

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17、由下列各物质所配成的0.2mol/L溶液中,离子浓度大小排列正确的是:

A.NH4Cl溶液中:C(Cl)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH)

B.Na2CO3溶液中:C(Na+)>C(CO32)>C(HCO3)>C(H+)>C(OH)

C.NaHCO3溶液中:C(Na+)>C(HCO3)>C(CO32)>C(OH)>C(H+)

D.(NH4)2SO4溶液中:C(NH4+)>C(SO42)>C(OH)>C(H+)

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16、下列关于铜电极的叙述正确的是

A.铜锌原电池中铜是正极         B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时,可用金属铜作阳极   D.电解稀硫酸制H2、O2时,铜作阳极

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