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    题目列表(包括答案和解析)

     0  39228  39236  39242  39246  39252  39254  39258  39264  39266  39272  39278  39282  39284  39288  39294  39296  39302  39306  39308  39312  39314  39318  39320  39322  39323  39324  39326  39327  39328  39330  39332  39336  39338  39342  39344  39348  39354  39356  39362  39366  39368  39372  39378  39384  39386  39392  39396  39398  39404  39408  39414  39422  447348 

    19．(10分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

    Ⅲ
    　
    Ⅱ
    　
    I
    　
    　　　　 ⑴制备氧化铜

    　　　 工业CuSO4　　　　　 CuSO4溶液　　 CuSO4·5H2O　 　……　 CuO

    　　　 ①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　　　 ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

    　　　 ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是　　　　　　　　　　　 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　　　 ⑵探究氧化铜的性质

    　　　　 ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是　　　　　　　　　　　　　 。

    　　　　 ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

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    18．(8分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    (1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________　　　　 。

    (2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________　　　　 。

    (3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

    _____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________________________________________。

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    17．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

    ①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

    ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

    ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

    ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。

    根据实验以下推测正确的是

    A．一定有SO32－离子　　　 　　　　　　　　　　B．一定有CO32－离子

    C．不能确定C1-离子是否存在　　　　　　　　　 D．不能确定HCO3－离子是否存在

    选择题答案栏

    第Ⅱ卷(非选择题，共62分)　 姓名　　　

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    16．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3

    溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y

    与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。

    下列有关叙述正确的是

    A．a-b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多

    B．c-d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多

    C．a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

    D．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－

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    15．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

    　A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

    　B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

    　C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

    　D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O　　　

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    14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

    A．同质量、不同密度的N2和CO　　　　　　　　　 　B．同温度、同体积的H2和N2

    　C．同体积、同密度的C2H4和C3H6　　　 　　　　 D．同压强、同体积的N2O和CO2　　

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    21、(10分)(1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

    (2)t2时所得溶液的pH值。

    (3)电解至t3时，消耗水的质量。

    泰兴市第二高级中学高三月考一

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    21、(10分)常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算： (1)原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。 (2)t2时所得溶液的pH值。 (3)电解至t3时，消耗水的质量。

    泰兴市第二高级中学高三月考一

    化 学 答 题　纸

    三
    		 四
    		 五
    		 六
    		 总分
    　
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    非选择题
    		 答题说明：除作图可使用2B铅笔外，其余各题答题时应保持字迹工整、笔迹清楚；
    三、(本题包括1小题．共20分)
    15、(10分)
    　 ①写出以上反应的离子方程式________________________________________________
    ②假设a___________　　　　　　　　　　　 _______________________；
    假设b_____________　　　　　　　　　　　 _____________________。
    　 ③请验证：__________　　　　　　　　　　　　　　 _____________________________
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　.
    ④可以采取的措施有：(至少写四种)
    ______________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __________、
    _________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、
    ___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __、
    _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
    16、(10分)
    　 (1)根据步骤Ⅲ填空：
    　　 ①氮的质量分数　　　 　　　(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    ②用去NaOH标准溶液的体积　　　 　　　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　
    ③眼睛应观察　　　 　　　　　(选A或B)
    ④酚酞指示剂由　 　　　　　色变成 　　　　　　　色。
    　(2)则该样品中氮的质量分数为　　　　　　　
    四、(本题包括2小题。共20分)　　
    17、(12分)回答下列问题：
    (1)生成PCl3的热化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    (2)PCl5分解的热化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
    其分解率α1等于　 　　　　　　　　；α2　　　 　　　　　α1
    (3)原因是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (4)△H3＝_______　　　　　 __， △H4__　 _△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
    (5)其化学方程式__________________　　　　　　　　　　　　 _______。
    18、(8分)
    (1)C的体积分数是　　　　　　　　　 　(用含字母a的代数式表示)。
    (2)C的物质的量为　　　　　　　 mol，与原平衡相比　　　　　　
    (3)则还应加入C　　　　　 mol。
    五、(本题包括3小题．共22分)
    19、(12分)
    ⑴△H＝　　　　　　　　　 kJ·mol-1。
    ⑵电池反应方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　；CO32-移向_____　 ___极。
    ⑶平衡常数K1=　　　　 　　　　。(已知：10-5.60=2.5×10-6)
    ⑷溶液中c(H2CO3)　　　　 c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是
    　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    　
    20、(10分)
    (1)水的电离程度的变化是先　　 　　　后　　 　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)
    (2)试填写表中空白：
    　
    		 离子浓度由大到小的顺序
    		 溶质的化学式
    		 溶液的pH
    ①
    		　
    		 　
    ②
    		 　
    		 　
    		 　
    ③
    		 　

    ④
    		 　
    		 　

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    20、(10分)室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。

    (1)在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 　　　后 　　(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：

    　
    		 离子浓度由大到小的顺序
    		 溶质的化学式
    		 溶液的pH
    ①
    		 c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH－)＞c(H+)
    		 　
    		 pH＞7
    ②
    		 c(NH4+)=c(Cl－)
    		 NH4Cl、NH3·H2O
    		 　
    ③
    		 　
    		 NH4Cl
    		 pH＜7
    ④
    		 c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
    		 　
    		 pH＜7

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    19、(12分) 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。

    ⑴丙烷脱氢可得丙烯。

    已知：C3H8(g)====CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)　　　　 △H1＝156.6kJ·mol-1

    CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)+HC≡CH(g)　　　 △H2＝32.4kJ·mol-1　

    则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)+H2(g)的△H＝　　　　　　　　　 kJ·mol-1。

    ⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为　　　　　 　　；放电时，CO32-移向电池的________(填“正”或“负”)极。

    ⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=　　 　　　　　　　　　。(已知：10-5.60=2.5×10-6)

    ⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)　　　　 c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式和必要的文字说明)。

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