5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe²⁺时，自身发生如下变化HNO₃→NO；Br₂→2Br^－；ClO^－→Cl^－；MnO₄^－→Mn²⁺ 　如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl₂溶液,得到Fe³⁺最多的(　　 )

　　　 A．HNO₃ 　　　　B．Br₂　　　　　　　　　 C．ClO^－　　　　　　　　　　　 D．MnO₄^－

4.　 关于如右图所示装置的叙述，正确的是(　 )

A　 铜是阳极，铜片上有气泡产生

B　 铜片质量逐渐减少

C　 电流从锌片经导线流向铜片

D　 氢离子在铜片表面被还原

3．Na₃N是离子化合物，它和水作用可产生NH₃，下列说法正确的是(　)

　 A．Na⁺和N^3-的电子层结构都与氖原子相同　 B．Na⁺的半径大于N^3-的半径

　 C．Na₃N与盐酸反应可生成两种盐　 　　　D．Na₃N和水反应时，Na₃N是还原剂

2.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　 )

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

　　 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

　　 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

　　 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

1．据报道，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳炸松，与此同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜．这种化合物比金刚石更坚硬，其原因可能是(　)

　A．该化合物为离子晶体　　　　　　　 B．碳氮键比金刚石中碳碳键更短

　C．碳氮的单质化学性质均不活泼　　　　 　D．氮原子最外层电子数比碳原子多

24．(8分)2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400ml 0.075 mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8MnO₄^－+5Cu₂S+44H⁺＝10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6MnO₄^－+5CuS+28H⁺＝5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的 KMnO₄恰好与350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

MnO₄^－ +　Fe²⁺+　 H⁺＝　Mn²⁺+　Fe³⁺ +　H₂O

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为　　　 mol

(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的质量为　　　_　　g。

(4)混合物中 Cu₂S的质量分数为　　　　　。

23．(6分)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为　　　　　　　　　 。

(2)当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为　　　　　　　　　　 (用小数表示，保留2位小数)。

(3)以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2 Fe₂O₃十C　 　　4FeO十CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为　　　　 g。

22．(6分)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

21．(11分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体E粒子直径大小的范围：　　　　　　　。

(2)A、B、H的化学式：A　　　，B　　　　，H　　　　。

(3)①H₂O₂分子的电子式：　　　　　　　

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

20．(11分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系

(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：

(1)W的电子式是　　　 。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　 。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

装置Ⅱ中物质的化学式是　　　　　　　　　　　 　。

②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是　　　　　　　　 ，所需仪器装置是　 　　　　　　(从上图选择必要的装置，填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。