11.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子是　　

A.H₂O；　　B.Cl_2；C.CCl_4；D.CO₂

10、下列化合物中所有化学键都是共价键的是：　

A．Na₂O₂； 　B．NaOH；　 　C．BaCl₂；　 D．H₂SO₄。

9. 下列变化过程中，共价键被破坏的是　

A. 烧碱固体溶于水　　　　　　　　 B. 氯化氢气体溶于水

C. 二氧化碳变成干冰　　　　　　　 D. 碘溶于酒精

8．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是

A.可溶于水　　　　　　　　　　　 B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电　　　　　　　　　 D.熔融状态能导电

7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是：

A．HCl易溶于水；　　　　　　　　 B．液态的HCl不导电；

C．HCl不易分解；　　　　　　　 　D．HCl溶于水能电离，呈酸性。

5、在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．离子晶体中，一定存在离子键　　 B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔、沸点的均很高　　 D．稀有气体的原子能形成分子晶体

　 6．下列表示电子式的形成过程正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　

4、关于氢键，下列说法正确的是

A、氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C、由于NH₃和H₂O之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大

D、H₂O是一种稳定的化合物，这是由于H₂O之间形成氢键所致

3、下列各项表达正确的是

　　 A．H₂O的分子模型示意图：　　　　　　　　　 B．F^-的结构示意图：

C．乙烯分子的结构简式：CH₂CH₂　　　　　　 D．CaCl₂的电子式：

2、下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是

　A、次氯酸(HClO)　 B、CF₂Cl₂ C、三氟化硼(BF₃) D、白磷(P₄)

1、下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是

A、过氧化钠　　 B、碘化氢　　 C、苛性钠　　　 D、氯化钾