2、1840年，俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为

　　 A．－Y kJ/mol　　　　　　　　　 B． －(5X－0.5Y) kJ/mol

C．－(10X－Y) kJ/mol　　　　　　 D．+(10X－Y) kJ/mol　　　　　　

1、、将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的氢氧化铁胶体，应采取的措施是

A、加入NaOH溶液进行中和

B、加入AgNO₃溶液反应后过滤

C、插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤

D、装入半透膜袋内，将此袋浸入蒸馏水中，每隔几分钟更换一次蒸馏水

25.　 (6分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热，使之恰好完全反应，反应中不产生SO₂和Cu(NO₃)₂，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物)，得到CuSO₄·5H₂O 250g。

　　 求：⑴混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。

　 　⑵原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。

　 　⑶混酸中硫酸的质量分数。

24.　 (12分)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，制得Cl₂和H₂，并将电解后所得的Cl₂和H₂按一定体积比，按图示流程合成质量分数为36.5%的浓盐酸。

H₂和Cl₂ →合成炉 → 石墨冷凝器 → 一级干燥塔 → 二级干燥塔 → 吸收塔

⑴已知在该生产条件下食盐的溶解度为36.5g，则此时饱和食盐水溶质的质量分数为　 ______ 。

⑵若每台电解槽平均每天消耗2.2×10⁴ mol食盐，电解生成的Cl₂与H₂按体积比1∶1.1 通入合成塔，不考虑各阶段的物料损耗，尾气不再用于合成盐酸。则理论上每天每台电解槽可生产36.5%的盐酸　　　 t。

⑶某厂现有相同的电解槽n台，每台每天消耗食盐a t，氯气与氢气以1∶b　 (b>1)的体积比通入合成塔，同样不考虑各阶段的物料损耗，则该厂每天可生产36.5%的盐酸_______　　 t。

23.　 (7分)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对HFO的研究引起了充分重视。　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑴HFO的结构式是____________，上述生成HFO的化学方程式是_______________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　⑵次氟酸与水反应得到溶液A，A中含有B，C两种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在MnO₂催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为____________________

⑶HFO中O元素的化合价为_______________

22.　 (11分)《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×10⁶t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO₄^2-和NO₃^-的质量比约为4.13：1，　　 NO₃^-的比例呈明显上升的趋势。

回答下列问题：　　

　 　⑴江苏省大气污染特征是(　　 )

　　 A．煤烟型

　　 B．机动车尾气型

　　 C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

　　 D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

　 　⑵请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施

______________________________________________

　　 ______________________________________________

　 　⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。

①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是_____________________________________________________________________

　　 ②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl₂、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准(GB／T15262-94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是_______

　　 ________________________。

③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

该反应类型属于_______________。测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO₂与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示，可由仪器进行测量)，就能确定二氧化硫的含量；实验测得SO₂含量与溶液的吸光度A的关系如下图所示。

若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m^-3)，除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为__________________________________________________________

21.　 (12分)氢气在空气中燃烧生成水：2H₂+O₂=2H₂O，这是人人皆知的常识，但有同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H₂O₂：H₂+O₂＝H₂O₂?根据我们的经验，H₂O₂不稳定，即便是有少量H₂O₂生成，也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组设计了如下图“验证H₂在空气中燃烧的产物中是否含有H₂O₂”的实验装置。试填空：

⑴甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H₂O₂的存在，该试剂

是______________ 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．淀粉溶液　　 B．氯化钠溶液　 C．氢氧化钠溶液　　 D．淀粉碘化钾酸性溶液　

　　 甲同学检验时证明有H₂O₂产生的实验现象是__________________，冰块的作用是______________________。

⑵乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn²⁺)，由此也证明了氢气燃烧有H₂O₂产生，写出该反应(高锰酸钾溶液褪色)的离子方程式：___________________。

⑶丙同学对乙同学的检验方案提出质疑；若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H₂S、SO₂等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议：___________________________

20.　 (10分)无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。　

⑴开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯后打开分液漏斗的活塞，将浓盐酸注入烧瓶内，其理由是　　　　　　　　　　　　 。

⑵A装置发生反应的化学方程：　　　　　　　　　　　。　 ⑶在E处可收集到纯净的氯化铝，原因　　　　　　　　　。　 ⑷若无B、C装置，使A产生的气体直接进入D，实验产生的不良后果是　　　 。

⑸F装置的作用是　　　　　　　　　　 。

19.　 (9分)具有如下转化关系的物质A、B、C、D、E有多种组合：

⑴若E是酸性氧化物，且为易挥发的晶体，A、D两气体反应生成淡黄色固体B和水，则E的化学式是__________，A的化学式是_____________________ 。

⑵若A的焰色反应为黄色，C是可用做自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量约是D质量的25．8%，则A的化学式是___________，E物质中含有的化学键有_____________(选填序号：A离子键、B极性共价键、C非极性共价键、D氢键)

⑶若C是水，B是一种烃，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色，且与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则A是______________，D是________________。

18.　 (12分)氯气泄漏事件在国内外时有发生，常给国家和人民生命财产造成不少损失。如果发生了氯气泄露事件，切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担。氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药。

科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气。一般情况下，在实验室中常用较强的氧化剂如MnO₂、PbO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化盐酸制氯气。　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑴写出用PbO₂和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式：_____________________，已知PbO₂是一种两性氧化物，试写出PbO₂和NaOH浓溶液反应时的离子方程式________________________　　

⑵现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气，将足量漂粉精投入浓盐酸中。反应中涉及到化学方程式可能有__________________________、__________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　⑶磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl₃和淡黄色晶体PCl₅，PCl₃还可继续与Cl₂作用生成PCl₅，PCl₃和PCl₅均可与水反应：PCl₃+3H₂O=H₃PO₃+3HCl，　 PCl₅+H₂O=POCl₃+2HCl，PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl。PCl₅PCl₃+Cl₂↑。

①已知PCl₃分子为三角锥形结构，键角为100°，H₃PO₃与足量NaOH溶液作用

的产物是Na₂HPO₃，则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结

构的是___________(填序号)。

　　 A．PCl₃　 　B．PCl₅ 　　　C．Na₂HPO₃　 　　D．Na₃PO₄

②已知PCl₅分子为三角双锥形结构的非极性分子(如图所示)，

则PCl₃F₂有_____种同分异构体。

③水在液态时存在H₃O⁺和OH^－，液氨中存在少许NH₄⁺和NH₂^－，PCl₅在一定条件

下也存在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构，则解离的两种离子

分别是______________和______________。