26、(10分)

①A的化学式是____________

②A的水溶液呈________(填“酸”、“碱”、“中”)性，1molA最多可与_______molHCl含有氮原子的离子的电子式：__________　　　　　　 ___

③分析产生这种情况的原因：____________　　　　 _________________________

25、(8分)

(1) 元素X是　　　　 ，Z是　　　　 。

(2) 写出③中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 写出④中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、(10分)

1)化学式：A_______________　　　　 B.____________

2)阳极电极反应方程式_______　　　　　　　　　　　　　　 ________

3)离子反应方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4)离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 5)其中正确的一组是　　　　　　

22.(9分)

第一种是NH₄Cl、_______________________。第二种是_______________________。

该白色沉淀是____________。，其离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

23(6分)由①可判断，一定存在___　 ______；一定不存在_____　 ___。

由②可判断，一定存在__　 _______；一定不存在_____ ____．

由③、④可判断，一定存在___　 _____；可能存在的是___　 _____。

21、(14分)

(1)实验前如何检查该装置的气密性？

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

(3 A试管中所发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B中的溶液所含的溶质有(写化学式)________________　 ________________。

(4)最好选用表中的___________(填编号)方法，理由是 　　　　　　　　　　　　

28、(11分)在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 　3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。

(1)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________(用序号填空)

①4 mol A+2 mol B　　　　　　　　　 ②3mol C+1 mol D+l mol B

③3 mol C+2 mol D　　　　　　　　　 ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C

(3)某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。

高三化学第二次阶段考试

班级 ：　　　　　　　 姓名 ：　　　　　　 座号 ：　　　 分数：　　　　　　　

第I卷(70分)

27、(10分)某复盐的组成可表示为：xA₂R·yBR·zH₂O，R为-2价含氧酸根．为了确定该盐的组成，进行如下实验：

(1)准确称取4.02 g样品加热到失去全部结晶水，冷却后称量，质量为2.94 g．

(2)将剩余固体溶于适量水，滴加盐酸，无现象，再滴加足量Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀．过滤，将沉淀烘干，称质量为4.66 g．

(3)向上述溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀，过滤，将沉淀烘干，称质量为0.58g，再将固体高温灼烧后冷却，称得剩余固体质量是0.40 g．

　请通过计算回答下列问题：

(1)确定R的化学式。　R的化学式______________。

(2)求x、y、z的值。　x＝________，y＝________，z ＝_________。

(3)确定A是什么元素。　A元素的名称是_____________。

(4)该复盐的化学式为______________。

(5)要确定某化合物是否含A元素，最简单方法是______________。

26、(10分)A是氮、氢两种元素组成的化合物，它与过氧化氢和水之间在结构上的关系相似。A分子中氮、氢的质量比为7：1。请填写以下空白。

①A的化学式是____________

②A的水溶液呈________(填“酸”、“碱”、“中”)性，1molA最多可与_______molHCl(或NaOH)发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式：_____________

③A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，请根据价态分析产生这种情况的原因：____________　　　　 _________________________

25、(8分)已知：① A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

　　 ② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

　　 ③ 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

　　 ④ 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

　　 (1) 元素X是　　　　 ，Z是　　　　 。

　　 (2) 写出③中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　　 (3) 写出④中反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、(10分)A、B是两种含氧酸的酸式盐溶液，焰色反应均显黄色，D、E均为无色气体，H为不溶于酸的白色沉淀。回答以下问题：

1)化学式：A_______________　　　　 B.____________

2)C溶液电解时，阳极电极反应方程式_______　　　　　　 ________

3)B溶液与某强碱反应恰好使沉淀后溶液显中性时离子反应方程式

　 ___________________________________________________________

4) A与B溶液混合时发生反应的离子反应方程式

　 ___________________________________________________________

(5)已知NaHSO₃显酸性，NaHCO₃溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃溶液两种，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的一组是　　　　　　

　A．c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2-)＞c(OH^－)

　B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(RO₃^2-)+c(OH^－)+ c(HRO₃^－)

　C．c(H⁺)+c(H₂RO₃)=c(RO₃^2-)+c(OH^－)

　D．c(Na⁺)=c(H₂RO₃)+2c(RO₃^2-)+(H₂RO₃)