16．某结晶水合物的化学式为A·nH₂O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是

A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a(M-18n)/M(a+b)mol/L

B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a(M-18n)/M(a+b)%

C．饱和溶液的体积为：(a+b)/ρL

D．25℃时，A的溶解度为：a(M-18n)/(bM+18an)g

第II卷　 (非选择题 共86分)

15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A、稀硝酸与锌的反应：2H⁺ + Zn = H₂↑ + Zn²⁺

B、二氧化氮通入水中：3NO₂ + H₂O = 2H⁺ + 2NO₃^- + NO

C、过氧化钠和水反应：Na₂O₂ + H₂O = 2Na⁺ + 2OH^-+O₂↑

D、过量二氧化碳通入少量澄清石灰水中：CO₂ + OH^- = HCO₃^-

14．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)+2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是　　　

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D．若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

13．下列叙述正确的是

A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关

C．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

D．C₆₀是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好

12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2-)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

11．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O₂+6H₂O＝4A1(OH)₃，下列说法不正确的是

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液pH大

9．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H₂的物质的量之比为3: 1其原因可能是

A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸　　 B．两溶液的体积相同，酸是弱酸

C．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

8．常温下用惰性电极电解1L足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变)

A．pH=n　　　　　　　 B．pH=－lg n　　　　　　　 C．pH=14－lgn　　　　　　 D．pH=lgn+14

7．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．3.6 g重水中所含质子数为2N_A B．4.48 L N₂所含分子数为0.2 N_A

C．12g金刚石中含有碳碳键的个数为2N_A

D．1 molS与足量Cu反应生成Cu₂S转移N_A个电子