1.红色信号弹的主要成分为KClO₃、Sr(NO₃)₂、Mg粉、聚氯乙烯组成，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO₃)₂、Mg粉、Al粉。由此可判断产生红焰色的元素是(　 )

A. Mg　　　　　　 B. Sr　　　　　　 C. K　　　　　 D. Cl

25．(10分)钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH₃)_x Cl_y］Cl_z的组成，进行如下实验：

①　　 称取样品0.5010g ，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL 0.5000mol·L^-1 的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容到100mL,得溶液B，取B溶液20.00mL , 用0.1000mol·L^-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②　　 向A中加入过量的KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

Co^m+ + I^- →　 Co²⁺ + I₂(未配平)

反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL 。反应方程式为：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

③　　 另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相应反应式为：

［Co(NH₃)_x Cl_y］Cl_z + zAgNO₃=［Co(NH₃)_x Cl_y］(NO₃)_z + zAgCl↓

通过计算求：

⑴［Co(NH₃)_x Cl_y］Cl_z中氮元素的质量分数。

⑵该钴化合物的化学式。

第二次质量检测试卷

24．(6分)把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．

求：(1)反应中消耗HCl的物质的量．

(2)该混合物中铝、铁的物质的量．

23.(10分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

　 [1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，4表示Pb(OH)₃^-，5表示Pb(OH)₄^2-]

　　　 ⑴Pb(NO₃)₂溶液中，　　　　 2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有

　　　 　　　　　　　　　，pH=9时，主要反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子　　　　　　　 Pb²⁺ 　　　Ca²⁺　　　 Fe³⁺　　 Mn²⁺　　 Cl^-

处理前浓度/(mg·L^-1)　　 0.100　　　 29.8　　　 0.120　　 0.087　　 51.9　

处理后浓度/(mg·L^-1)　　 0.004　　　 22.6　　　 0.040　　 0.053　　 49.8

　　　 上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是　　　　　　　 。

　　　 ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺

　　　 　 则脱铅的最合适pH范围为　　　　 (填代号)。

　A．4-5　　　　　　　 B．6-7　　　　　　　　 C．9-10　　　　　　　 D．11-12　　　

22、(8分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：　　　　　　　　 。

(2)A、B、H的化学式：A　　　　 、B　　　　 、H　　　　 。

(3)①H₂O₂分子的电子式：　　　　　　　　 。

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　　 　。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　 。

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　 。

21、(14分)硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：

(1)从题目信息可知硼酸应属于　　　 酸(弱、强、中强)

(2)硼酸的分子式为H₃BO₃，已知H与O成键，则其分子结构式为：　　　　 。

(3)研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L ^-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中酸性的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　

写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：

(5)科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为　　　　　　

(6)已知硼烷相对分子质量为28，该硼烷气体在空气中能剧烈燃烧，生成1mol液态水可放出722kJ的热量，请写热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

20、(8分)某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究α-AgI究竟是Ag⁺离子导电还是I­^-离子导电，设计一个如下图所示(用铅蓄电池做电源)的电化学实验。

已知铅蓄电池总反应： Pb+PbO₂+2H₂SO₄　 　2PbSO₄+2H₂O

(1)该电解池的阳极电极方程式：　　　　　　　　　　　　 　

铅蓄电池的正极电极方程式：　　　　　　　　　　　　　

(2)若Ag⁺导电，α-AgI本身质量将　　　　　 。(填不变、变大、或变小)

若I­^-导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会　　　　 。(填不变、变大、或变小)

(3)若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH₂SO₄，则电解池的阴极增重　　　 g。

19、(12分)有X、Y、Z三种元素，已知：

①X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　　　　

(2)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

此液体具有的性质是　　　　　　　　 (填写序号字母)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、(10分)为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)判断BaCl₂已过量的方法是_________________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

_____________________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____________________

_______________________________________________。

17、(8分)(1)下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器:

容量瓶 、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒 、托盘天平、 普通漏斗 、烧杯

①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是　　　　　　　　 ;

②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是　　　　 ;

③使用酸式滴定管的第一步操作是　　　　　　　　 ;

④中和热测定时，一次完整实验，温度计应使用　　　　　　　　 次。

(2)下列实验最后结果与理论值相比，偏小的是　　　　　

A．配制一定物质的量浓度溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3g，所得溶液的浓度

B．酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度

C．中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值

D．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，坩埚内有高温不分解的固体物质，所得到的结晶水的含量