22．(9分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

已知，卤素互化物BrCl能发生下列反应　 H₂O+BrCl=HBrO+HCl　 KBr+BrCl=KCl+Br₂

(1)写出IBr的电子式______________________。

(2)写出KI与IBr反应的化学方程式____________________，该反应中的所有反应物和生成物相比较，熔点最高的物质是___________(写化学式)。

(3)写出苯(C₆H₆)与BrCl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式___________。

(4)如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是__________________________________。

21.(8分)三氧化硫的熔点是16.8℃，实验室合SO₃的装置图。请回答下列问题：

(1)装置A的作用是_______________、_______________、___________________。

(2)反应进行一段时间后，C中可观察到的现象是___________________________。

3)若将C换为E，实验过程中可观察到的现象是_________________________________这是因为_________________________________。

(4)使SO₂和O₂按体积比1∶1混合，且控制通入B的速率使之充分反应，由C导出的气体是______________________，气体存在的原因是_________________________________。

20．¹⁴C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击¹⁴N可使它转变为¹⁴C，¹⁴N+→¹⁴C+，下列说法正确的是　 (　　 )

　　　 A．¹⁴C和¹⁴N互为同位素

　　　 B．¹⁴C和C₆₀是同素异形体

　　　 C．¹⁴CO₂的摩尔质量为46　

　　　 D．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在¹⁴C

第Ⅱ卷 (非选择题共50分)

19.张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成有少量KSCN和FeCl₂溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是　 (　　 )

　　　 A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

　　　 B．该条件下H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

　　　 C．该条件下H₂燃烧生成了只具有氧化性的物质

　　　 D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

16．已知：2Fe³⁺+Cu→Cu²⁺+2Fe²⁺。现有含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的稀溶液，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为(　　 )

A．1︰1︰1　　

B． 　B．1︰3︰1　

C． 3︰3︰8　

D．1︰1︰4

15．下列反应的离子方程式错误的是　　　 (　　 )

A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

C．氢氧化铝与足量盐酸反应　 Al(OH)₃+3H⁺ =Al³⁺+3H₂O

D．过量CO₂通入氢氧化钠溶液中 CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

14．氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述正确的是　　　　　　 (　　 )

　 　 A．NH₄H是共价化合物　　　　　　　 B．NH₄H溶于水，所形成的溶液显碱性

　　　 C．NH₄H与水反应时，水作还原剂　　 D．NH₄H中的H元素只有一种化合价

13．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮

的晶体中每个氮原子都通过三根单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N单键的键能为160 kJ/mol，而N≡N叁键的键能为942kJ/mol(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。则下列有关说法不正确的是　 (　　 )

　　　 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定

　　　 B．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

　　　 C．高聚氮晶体属于分子晶体　　

　　 D．高聚氮晶体属于原子晶体

12．

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