8．下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是

① AgNO₃溶液、稀氨水　　　　　　　　　　 ② NaAlO₂溶液和盐酸

③ NaHCO₃、NaHSO₄、Ba(NO₃)₂、NH₄Cl 　　　④ NaNO₃、FeCl₃、NaCl、AgNO₃

A．只有①　　　　　 B．①②　　　　　 C．①②③　　　　　 D．全部

7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．对2HI(g) 　H₂(g) + I₂(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深

B．溴水中有下列平衡Br₂ + H₂O 　HBr + HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

C．反应CO + NO₂ CO₂ + NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．工业制硫酸的反应中，为提高二氧化硫的转化率，理论上应采取降低温度的措施

6．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数目一定为8N_A

C．0.01molMg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02 N_A

D．125gCuSO₄·5H₂O晶体中含有0.5 N_A个Cu²⁺

5．在25℃时，有80g饱和Ba(OH)₂溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是

A．溶液中c (Ba²⁺ ) 将增大　　　　　 B．溶液的pH将增大

C．溶液中Ba²⁺ 总数将减少　　　　　 D．溶液中c (OH^- ) 减小

4．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊试液显红色的溶液　　　　　 Fe³⁺ 、NH 、Cl^－ 、SCN^－

B．pH值为1的溶液　　　　　　　　　 　Na⁺ 、Mg²⁺ 、Cl^－、NO

C．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液　 K⁺、HCO、Br^－、Ba²⁺

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液　　　　　　 K⁺ 、CO₃^2－、NO、Al³⁺

3．下列有关说法中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH₄H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B．在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3

C．三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF

D．甲基的电子式为

2．在下列各说法中，正确的是

A．△H > 0 kJ·mol^-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol^-1表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H₂SO₄与1 molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

1．最近,医学家们通过放射性¹⁴C标记的C₆₀发现: 一种C₆₀羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细菌,从而控制爱滋病毒.下列有关¹⁴C的说法正确的是

A． 与¹⁴N所含中子数相同　　

B． 与C₆₀均为碳的同素异形体　　

C． 与¹²C互为同位素

D． 质量数为14,原子序数为6,核内有8个质子

26．(1)C(2分)(2)A(2分)

(3)(2分)

(4)由质能方程式E=mc² 得E=2×^10-3g×(3×-10⁸m/s)²=1.8×10¹⁴ (J) (4分)

25．每空1分(1)Fe³⁺、AI³⁺ (2)AI(OH)₃、Mg(OH)₂

(3)NaOH　 过滤、洗涤、灼烧　　 (4)CO₂

(5)③测出CO₂质量　　 ④测出水蒸气的质量　　　　　　　 (6)3、1、3