8．常温时，下列四种溶液中pH值最小的是(设等体积混合后溶液的总体积为原来的2倍)： A．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合所得的溶液 B．0.01mol·L^-1醋酸溶液

C．0.02mol·L^-1醋酸与0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合所得的溶液 D．0.03mol·L^-1醋酸与0.01mol·L^-1NaOH溶液等体积混合所得的溶液

7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．常温下c(H⁺) ==== 1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

C．含大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

D．含大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

6.某兴奋剂的结构简式如图，有关该物质的说法正确的是

A．遇FeCl₃，溶液显紫色，因为该物质与苯酚互称为同系物

B．滴入酸性KMnO₄溶液，观察到紫色褪去，

C．该分子的所有碳原子不可能共直线，但一定共平面

D．1 mol该物质与溴水反应时最多消耗6molBr₂

5．分子式与苯丙氨酸()相同，且同时符合下列条件：①有带两个取代基的苯环　 ②有一个硝基直接连接在苯环上的同分异构体的数目为

A．3　　　　 B．6　　　　　 C．8　　　 D．10

4．研究表明：H₂O₂具有立体结构，两个氢原子像在半展开一本书的两页上，两页纸面的夹角为94°，氧原子在书的夹缝上，O-H键与O-O键之间的夹角为97°。下列说法错误的是

A．H₂O₂分子的结构式：H-O-O-H　　　　 B．H₂O₂分子中既含有极性键又含有非极性键

C．H₂O₂分子为非极性分子　　　　　　 D．H₂O₂为极性分子

3．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB₁₁H₆Cl₆) 和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物：[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^－，这个反应看起来很陌生，但反应类型上却跟下列一个化学反应相似，该反应是:

A、SO₃ +H₂O == H₂SO₄　　 　　 　　　B、NH₃ + H₂O == NH₃·H₂O

C、NH₃　 +　 HCl == NH₄Cl　　　　　　 　 D、H₂O +CH₃COOH 　H₃O⁺ +CH₃COO^－

2. 我国神舟六号飞船发射时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；△H=+67.7kJ•mol^-1，N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H=-534 kJ•mol^-1。关于肼和二氧化氮反应的热化学方程式中正确的是

A.2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(l)；△H=-1135.7kJ•mol^-1

B.2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=-1135.7kJ•mol^-1

C.N₂H₄(g)+NO₂(g)=3/2N₂(g)+2H₂O(g)；△H=-1135.7kJ•mol^-1　

D.2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=+1135.7kJ•mol^-1

1．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，下列措施不符合这一主题的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理

　 B．改革传统采煤时将煤层瓦斯气(主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层瓦斯气，然后再采煤的方法

　 C. 推广使用液化石油气(LPG)替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料

　 　D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染

32．

　 (1)M是　　　　　　　 。

　 (2)电解过程中，导线上流过的电子个数是　　　　　　　　　　 。

　 (3)最初配成的溶液中，该金属离子的物质的量浓度是　　　　　 　　　　　。

　 (4)若此电解液在电解后体积为40mL，此时溶液的pH是　　　　　　　　 。

31．(6分)

(1) 反应方程式:______________________________　　 _____；

(2) 乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的____________________　　　 ________；

(3) 处理尾气的方法是_____________________　　　　　 ________　　　 _。