3.反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解析与答案

解析：解好有关化学方程式的计算题的关键应从下面3点出发：

2.被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克?

1.未被氧化的金属钠的质量是多少克?

1.钠

例题2-1-1

　　　　 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：

　　　　 ①金属钠表面逐渐变暗；

　　　　 ②过一段时间以后又逐渐变潮湿；

　　　　 ③再过些时候又变成白色固体；

　　　　 ④又过一段时间白色固体变成白色粉末。

　　　　 试写出以上发生的各种现象的有关方程式。

解析与答案

金属钠为活泼金属，极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，所以表面逐渐变暗且无光泽；氧化钠在空气中溶于水，表面变潮湿而生成氢氧化钠；氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成碳酸钠晶体，即含有10个结晶水的碳酸钠；再过一段时间，含有结晶水的晶体风化失水而变成粉末状物质。

答案:　　 ①4Na+O₂＝2Na₂O；

　　　　　　　 ②Na₂O+H₂O＝2NaOH；

　　　　　　　 ④＝Na₂CO₃+10H₂O。

例题2-1-2

　　　　 将一定质量的钠投入到12.3g t℃H₂O中，得到t℃时的NaOH饱和溶液15.6 g。试计算：①该温度

下NaOH溶液的溶解度是多少? ②反应掉Na的质量是多少克?

解析与答案

此题未给出实际参加反应的Na的质量，有一定的难度，最好的方法就是差量法求出生成的NaOH的质量，反应掉水的质量，继而求出溶解度。

设：反应掉Na、H₂O的质量为x、y，生成NaOH的质量为z，

　2Na　 +　 2H₂O　 ＝　 2NaOH + H₂↑　　

2×23　　 2×18　　　　 2×40　　　　　　 44

　x　　 　　　y　　　 　　　z　　　　　　 15.6-12.3＝3.3

列式，求得x＝3.45g，y＝2.7g，z＝6g

所以S(NaOH)＝＝62.5g

答案：①该温度下NaOH的溶解度为62.5 g；

　　　　　　　 ②反应掉3.45 g Na。

例题2-1-3

　　　　 取一支大试管，加入15mL的水与苯()，静置。取黄豆大的金属钠(Na＝)，轻轻放入这支装有水和苯的试管，试推测能观察到的实验现象是____________________。

解析与答案

因为＜＜，所以当将Na块轻轻放入这支装有水和苯的试管时，钠刚好落在界面上。又由于Na与水反应有H₂产生，H₂又使Na块上浮，当附着在Na块表面的H₂逸出后，Na块又下沉到界面上，又发生反应，重复发生上述现象直至钠块反应耗尽，逐渐消失。

答案：钠块在苯和苯、水的界面上下起伏，并有气泡产生。

例题2-1-4

　　　　 为防止药品变质，实验室通常采用密封的方法保存药品。少量的金属钠是放在盛有煤油的广口试剂瓶中，而不是直接放在密封的广口瓶中。

　　　　 (1) 请解释原因;

　　　　 (2) 若金属钠直接露置在空气中，有下列现象：a. 变成白色粉末 b. 变暗 c. 变成白色固体 d. 固体表面变潮湿，上述现象出现的先后顺序是_____。

解析与答案

本题是利用钠的性质，解决实际问题。

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　2Na + O₂ ==Na₂O₂

　　　　　　　　　　　　　　　　　 2Na + S＝Na₂S

与化合物 2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑

　　　　　　　　　　　　　　　　　 2Na + 2HCl＝2NaCl + H₂↑

分析：Na有强还原性，可直接与空气中的O₂和H₂O反应，因此在保存少量钠时，必须禁止Na直接与空气接触。

若直接放在空广口瓶中，Na也可以与瓶内空气中的O₂和少量水蒸气反应。而放在煤油中，因Na的密度大于煤油，且不与煤油反应，所以沉在煤油下面，通过煤油与空气隔绝。

若Na露置在空气中，发生的主要变化为：

银白色　 变暗　　　 潮解吸水　　　　 白色固体　 　　　　　白色粉末状

通过反应，推断现象。

答案　 (1)　 钠的密度大于煤油，沉在煤油下面，且钠不与煤油反应，所以通过煤油，将钠与空气和水隔绝。少量的钠放在空瓶中，即使是密封瓶中也含有氧气，钠会与氧气反应而变质。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 (2)　 b、d、c、a

例题2-1-5

　　　　 有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证: ①钠的物理性质;　

②钠与水反应的产物是什么。

　　　　 (1)当进行适当操作时还需要的仪器有____________。

　　　　 (2)如何进行操作？_______________。

解析与答案

(1)　 由于实验目的是做钠和水的反应，验证钠的物理性质并验证钠和水反应的产物是什么，所以要收集产生的气体, 并验证气体的可燃性。

(2)　 要由钠和水反应来验证钠的物理性质，使自由的钠块与水接触，就要想办法将钠块放入水中。

答案　 (1) 还需要小试管和酒精灯。

　　　　　 (2)　 将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇　　　　　　　 指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体。

例题2-1-6

　　　　 将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是(　)

A.黄色固体混合物　　　　　　　　　　　 　　　　 B.氧化钠与硫化钠

C.硫与硫化钠　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　 D.过氧化钠与硫化钠

本题容易错认为只发生：2Na+S==Na₂S这个反应，而并未注意条件中: ①钠是过量的；②未隔绝空气对反应物进行加热。全面考虑后，在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na₂S，也能与空气中的氧气反应生成Na₂O₂，钠又是过量的，故生成物是Na₂O₂和Na₂S的混合物。

答案 D

例题2-1-7

　　　　 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g。将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算。

29．(12分)将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO₃^－)＝0.200 mol/L。

(1)试求稀释后溶液的pH= 　　　　　　　　　　　

(2)生成的气体中NO₂和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。

n (NO₂) =　　　　　　　　　　 n (NO) =　　　　　　　　　　 　

(3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：

2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO+2NaOH＝2NaNO+H2O

若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论B的取值范围　　　　　　　　　

28、(16分)已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：　

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：　

(1)写出下列物质的化学式：

A、　　　　　　　　　　 　D、　　　　　　　　　　　 　F、____________________

J、　　　　　　　　　　 　K、　　　　　　　　　　　 　

(2)写出下列反应的离子方程式：

a、H+E(溶液)→M　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

b、反应④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

(3)在通常状况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(15分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

　　 ① 按图组装仪器，并检验装置的气密性

② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④ 从分液漏斗滴入6mol·L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

请填空和回答问题：

⑴在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明_____________________。

⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。

⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________，

如果将试剂瓶中的NaOH溶液换成饱和NaHCO₃溶液，测试的结果　　　　 (填偏高、偏低或不变)。

⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。

⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。

⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。

⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

26.(17分)已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：(1)写出下列元素的元素名称:

X　　　　　　 、Y　　　　　　　　　 、Z　　　　　　　　　 、W　　　　　　　　　 。

(2)X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为(请注明反应条件)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。E分子的空间构型为　　　　　　　　　　　　　 ，电子式为　　　 　　　　　　　　。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的　　　　　　 ，以减少对大气的污染。

(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序)，该化合物的水溶液与足量热NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　 　　　。

(5)将8g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入lL lmol·L^-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是　　　 　　　　　　　　　　　　　。

13．下列气体的制备可采用右图装置的是

　 A．铜与浓硝酸反应制NO₂

　 B．铜与稀硝酸反应制NO

　 C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯

　 D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl

12、下列有关叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B．C和Si同主族，所以CO₂和SiO₂ 都是由极性键构成的非极性分子

C．S₈和SiO₂都是共价化合物，NH₄Cl和CaC₂都是离子化合物

D．若IIA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数有可能为m+11