2．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

A．HCl　　　　 B．CuSO₄　　　　　 C．K₂SO₄　　　 D．NaOH

1．下列说法正确的是

A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验

C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性

2.20 g 　y　　 　　　　　x

　　　　　　 x＝＝5.30 g　 　y＝＝4.00 g

　　　　　　 剩余固体NaOH的质量为：6.00 g-5.30 g＝0.70 g

　　　　　　 所以两种组成的质量分数分别为：

　　　　　　 w (Na₂CO₃)＝×100%＝88%

　　　　　　 w (NaOH)＝100%-88%＝12%

　　 NaOH溶液的质量分数为：×100%＝4.7%

答案：　 (1)　 第一份的固体组成：w (Na₂CO₃)＝77%，w (NaHCO₃)＝23%；第二份固体组成w (Na₂CO₃)　　　　　　　　 ＝88%，w (NaOH)＝12%

　　　　　　　 (2)　 第一份NaOH溶液的质量分数为3.5%，第二份NaOH溶液的质量分数为4.7%

例题2-23

　　　　 如图2-7所示，用来验证绿色植物进行光合作用的实验装置，先将这个装置放在暗室里24 h，然后移到阳光下；瓶子内盛有NaOH溶液，瓶口密封。

　　　　 (1)经过相当长的一段时间以后，摘下植物的叶片，经过处理后加碘液数滴而叶片颜色无变化，证明液片中__________，说明了__________。

　　　　 (2)瓶内放NaOH的作用是_____；将绿色植物放置24 h的作用是_____________。

　　　　 (3)若瓶内析出m g白色沉淀，说明_____，发生反应的化学方程式为__________，将此沉淀加热，可得到多少克CO₂气体?

解析与答案

叶片经处理后加碘液不变色，说明叶片中无淀粉。淀粉遇碘变蓝，这是淀粉的特性。

此时淀粉已被消耗，考虑光合作用的暗反应过程，CO₂固定和还原均需要酶参与催化，这个过程消耗了淀粉。

△

NaOH的作用是2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O，若NaOH不足，过量的CO₂继续与Na₂CO₃反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O＝2NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小，可能成为沉淀析出。NaHCO₃加热发生反应：

2NaHCO₃＝Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。

答案： (1)　 无淀粉; CO₂是光合作用的原料。

　　　　　　　 (2)　 吸收CO₂；消耗植物体内原有淀粉。

△

　　　　　　　 (3)　 NaOH不足，CO₂继续与生成的碳酸钠反应。2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+CO₂+H₂O　　　　　 ＝2NaHCO₃，将NaHCO₃沉淀加热，设生成CO₂的质量为x：

　　　 　　　　　　　　　　 2NaHCO₃＝Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 2×84　　　　　　　　　　 　44

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　 m g　　　　　　　　　 　x

　　　　　　　　　 　　　　 　 x＝

1.40g　　　 　 1.79g

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　x＝24.3

所以，该碱金属的相对原子质量应满足24.3＜x＜61.03，只有K符合。

设a、b分别为K和K₂O的质量：

依反应方程式得　

∴w(K)100%＝35.6%

例题2-3-9

有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na₂CO₃ 4.32%，其余是NaOH，若将1g该样品放入含有3.65g HCl的盐酸中，使其完全反应后，多余的酸再用50g浓度为 2%的NaOH溶液恰好中和完全，蒸发所得溶液至干，求所得固体的质量。

解析与答案

此题数据众多，反应繁杂，若使用传统计算方法，耗时多，效率低。如果依反应过程分析体系中粒子的种类，结合元素原子守恒，

　

存在Cl元素守恒：　 NaClCl^-HCl

1.40g　　 　　　1.79g

　　　　　　 　　　　　　　　　　　x＝61.03

　　　　 　　　　 若1.40g只是M₂O: M₂O +H₂O＝2MOH

　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　2x + 16　 2(x+17)

1.2　　

O₂ ^-　　 1　　　 0.8

　　　　　　 所以：n(O₂ ^2-)∶n(O₂ ^-)＝1∶4

答案：C

例题2-3-4

　　　　 某物质的分子组成为C_xH_yO_z，取该物质m g在足量的O₂中充分燃烧后，将产物全部进入过量的Na₂O₂中，若Na₂O₂固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足(　　 )

A. x＝y＝z　　　　　　　　　　　　　 B. x＝y　　　　　　　　　　　　 C. y＝z　　　　　　　　　　　　 D. x＝z

解析与答案

根据质量守恒首先将此化合物的燃烧方程写出：

C_xH_yO_z +( x +→xCO₂ +

2CO₂ + 2Na₂O₂＝2Na₂CO₃ + O₂

　　　 x　　　　　　　　　　

2H₂O + 2Na₂O₂＝4NaOH + O₂↑

　　　　　　　　　　

要达到题目中的要求需：

x＝z

答案：D

例题2-3-5

　　　　 金属钾在氧气中燃烧生成超氧化钾KO₂，KO₂与CO₂或H₂O反应均生成O₂。先将一定量的钠钾合金在足量氧气中燃烧，再将反应物投入水中，并通入足量的CO₂，充分反应后，放出氧气的最大体积是被吸收的CO₂最大体积的，则原钠钾合金中钠和钾的质量比为(　　 )

解析与答案

点燃

因为吸收CO₂最多，则可认为KO₂、Na₂O先与CO₂反应，水只提供反应所需溶液，这样吸收CO₂最多。可发生反应如下：

K + O₂＝KO₂

4KO₂ + 2H₂O＝4KOH + 3O₂↑

CO₂ + KOH＝KHCO₃

点燃

合并化简得：4K-4KO₂-4CO₂-3O₂即K-CO₂-O₂,由1个钾原子生成O₂与消耗CO₂的体积比为,

同理：4Na + O₂＝2Na₂O₂

　　　　　　　　　　　　 2Na₂O₂ + 2H₂O＝4NaOH + O₂↑

NaOH + CO₂＝NaHCO₃

合并化简得：4Na-2Na₂O₂-4CO₂-O₂即Na-CO₂-O₂,由1个钠原子生成O₂与消耗CO₂的体积比为,

　　　　　　 K　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 Na　 　　　　　

所以钾原子个数与钠原子个数比为1∶5

m(Na)∶m(K)＝5×23∶39＝115∶39

答案：115:39

例题2-3-6

　　　　 下列各物质的学名是：Na₂S₂O₃叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na₂O₂叫过氧化钠；KO₂叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析回答：Na₂CS₃应读做(　　 )

A.硫代碳酸钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.多硫碳酸钠

C.过硫碳酸钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.超硫碳酸钠

解析与答案

此题为信息迁移题。据题意分析：硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)表明Na₂SO₄分子中的一个氧原子被一个硫原子代替，代替氧的硫原子化合价仍为-2价，而多硫化钙表明普通硫化钙又与硫结合后的产物，硫的价态发生了改变；过氧化物中含有过氧根离子即O₂ ^2-，超氧化物中含有超氧根离子即O₂ ^-，它们的价态都与原先氧的价态不同，综上分析应选A。

答案：A

例题2-3-7

　　　　 某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是(　　 )

A.该物质一定含钠元素

B.该物质一定是钠的化合物

C.该物质一定是金属钠

D.不能确定该物质中是否含钾元素

解析与答案

焰色反应的作用是检验某些金属或金属离子的存在。

焰色为黄色证实有Na元素，可能是单质，也可能是化合物。K元素的确定应是: 透过钴玻璃滤去黄光呈紫色。

答案 A、D

例题2-3-8

　　　　 将1.40g碱金属(M)及其氧化物(M₂O)的混合物与水反应，蒸发、结晶得干燥的MOH1.79g。

　　　　 (1) 该碱金属是何种金属?

　　　　 (2) 混合物中碱金属单质所占的质量分数。

解析与答案

解析：由于碱金属不能直接确定，传统解法中可采用排除法进行计算，就是将每一种碱金属逐一代入进行尝试，缺点是计算繁杂、耗时多。

另一种方法就是采用极限讨论法：假定1.40g只是碱金属或只是氧化物，分别求得两种情况时碱金属的相对原子质量，再进行比较分析、判断。

解: 　 设M的相对原子质量为x，M₂O的相对原子质量为2x+16

　　　　　　　　　 若1.40g只是碱金属：2M+2H₂O＝2MOH+H₂↑

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　2x　　　　 　　 2(x+17)

10.8 g　　　　 16 g

　　　　　 列出比例求得M＝10.69

　　　　　 由平均值原理：10.69＜M＜35.3，符合此条件的碱金属是钠。

(2)　　 设10.8 g混合物中Na和Na₂O质量分别为x g，yg，则：

　　　　　

解得：　 M(Na)＝x＝4.6 g

　　　　　　　 M(Na₂O)＝y＝6.2 g

答案：　 (1)此碱金属为钠

　　　　　　　 (2)M(Na)＝4.6 g　 M(Na₂O)＝6.2 g

例题2-3-3

　　　　 铷在氧气中剧烈燃烧生成棕色的过氧化铷(Rb₂O₂)和深棕色的超氧化铷(RbO₂)的混合物。测得某次燃烧后所得混合物中铷的质量分数为则其中过氧根离子(O₂^2-)和超氧根离子(O₂^-)的物质的量之比为(　　 )

A. 1∶1　　　　　　　　　　　 B. 4∶1　　　　　　　　　　　 C. 1∶4　　　　　　　　　　　 D.任意比

解析与答案

根据题意，在混合物中Rb⁺与O₂^2-及O₂^-的物质的量之比为：

∶＝3∶2.5，那么在混合物中两种

氧离子的平均化合价为＝-1.2，根据十字交叉法：

O₂ ^2-　 2　　　 0.2

10.8 g　　　 　　　16 g

　　　　　 列出比例求得M＝35.3　　

　　　　　 假设10.8g全部是该金属氧化物R₂O，则：

　　　　　 R₂O + H₂O＝2ROH

　　　　　 2M + 16　　 2(M + 17)

7.8　g　　　　　　 0.2　g

得：＝39

由于合金的平均相对原子质量为39，铷的相对原子质量是85.5，所以另一种碱金属的相对原子质量必定小于39。Li为6.9，Na为23，符合题意。

答案：A、B

例题2-3-2

　　　　 取10.8 g由碱金属(B)及其氧化物(R₂O)组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发后溶液得16.0g无水晶体。问：(1)该金属是哪种金属？(2)原混合物中R和R₂O的质量各是多少?

解析与答案

解决此题可用“极端假设”法，其依据仍为平均值原理。

设：　 此碱金属的相对原子质量为M，则16 g的固体为ROH。

(1)　　 假设10.8 g全部是碱金属R，则：

　　　　　 2R + 2H₂O　 ＝　 2ROH + H₂↑

　　　　　 2×M　　　　　 2(17+M)