题目列表(包括答案和解析)
16.可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min后,测得容器内A的浓度为x mol·L-1,这时B的浓度为 ,C的浓度为 ,这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示,应为 。
15、分析下列实例,根据已有的知识和经验,填写下表。
实例 |
影响速率的因素 |
如何影响 |
夏天食物易变质 |
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硫在氧气中比在空气中燃烧快 |
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粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快 |
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氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 |
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工业合成氨通常要在高压下进行 |
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14、温度为500℃时,反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol,则此反应的平均速率(x)为
A、(O2)=0.01mol/(L•s) B、(NO)=0.08mol/(L•s)
C、(H2O)=0.003mol/(L•s) D、(NH3)=0.002mol/(L•s)
13、空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速度,下列措施可行的是
A、把块状矿石碾成粉末 B、增大O2压强,向炉内喷吹空气
C、添加氧化铁作催化剂 D、降低温度并降低SO2浓度
12.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A、v正(N2)=v正(H2) B、v正(N2)=v逆(NH3)
C、2v正(H2)=3v逆(NH3) D、v正(N2)=3v逆(H2)
11、在m A + n B p C的反应中,m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L,B每分钟减少1.5a mol/L,A每分钟减少0.5a mol/L,则m:n:p为
A、2:3:2 B、2:3:3 C、1:3:2 D、3:1:2
10.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s),若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s),该反应需在什么温度下进行?
A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃
9.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
① X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
8.通常A、B是五色溶液,产物AB是白色沉淀,则下列各条件下发生的反应:A+B=AB,最先看到有白色沉淀生成的是
A、常温下,20mL中含有A、B各0.003mol·L-1的溶液
B.在标准状况下,100mL中含A、B各0.05mol·L-1的溶液
C.常温下,0.1mol·L-l的A、B溶液各10mL相混合
D.在标准状况下,0.1mol·L-1的A、B溶液各lOmL相混合
7、在反应2SO2+18O2 2SO3中,其中氧气用18O标记上,其中含有18O的物质有
A、SO2 B、SO2 O2 SO3 C、O2 SO3 D、SO2 SO3
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