15、(1)S、H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₄　 (2)N₂、NH₃、NO、NO₂、HNO₃

　 (3)3Cu+8H⁺+2NO₃^-　 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

6、如下图所示，A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系

　　 请回答：

(1)若A通常状态下为固态单质，A→E分别为(写化学式)A　　　　 ；B　　　　 ；

C　　　　　 ；D　　　　 ；E　　　　　 。

(2)若A通常状态下为气态单质，则A→E分别为(写化学式)A　　　　　 ；B　　　　 ；C　　　　　 ；D　　　　 ；E　　　　　 。

(3)写出(2)中物质间转化的离子方程式E→C　　　　　　　　　　 　　

17．⑴4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂　　　 ⑵Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

⑶COS　 ⑷①CH₄O　 ② B(本题每空2分)

5．(10分)如下图所示的各物质的相互转变中，反应①、②是重要的工业反应，A的相对分子质量为120。X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，Y会造成温室效应，D会形成酸雨，E是常见的金属，F分子的结构与Y分子的结构相似，且F的相对分子质量为60。

回答下列问题：

⑴反应①的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵反应②的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶写出F的结构式：　　　　　　　 。

⑷Y与H₂在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减轻对环境的污染。

①若G是一种燃料，其相对分子质量与B的相对分子质量相等，则G的分子式为：　　　　　 。

②若G是Y与H₂按1∶3的比例反应而得，则G可能是　　　　　　 。(填编号)

A．烷烃　　　　　　 B．烯烃　　　　　　 C．炔烃　　　　　　 D．芳香烃

4、下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中，X是气体单质，Y是液体化合物，Z是常见的碱且焰色反应为黄色；W、L是固体单质，K、I中含有相同的元素；反应①是高温下进行的工业上制取H的第一步反应。请按要求填空：

(1)Y、Z的电子式分别为　Y　　　　　　　　 、Z　　　　　　　　　　 ；

　　(2)写出下列反应的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑨　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反应⑩中生成 1molL时，转移的电子数为　　　　　　　　 。

(1)(每线2分，共12分)　　　

(2)　　(每线2分)①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

④4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃　　　 　⑨4Na₂SO₃3Na₂SO₄+Na₂S　　　 (3)N_A

3、物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：

(1)A是　　　　　 ，C是　　　　　 ，F是　　　　　 (均填化学式)。

(2)A与热盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出该框图中由B→E的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)A：FeS₂　 C.H₂S　D.FeCl₃

(2)FeS₂+2H⁺＝Fe²⁺+H₂S↑+S

(3)FeCl₂+2NaOH＝Fe(OH)₂↓+2NaCl；　4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

2、(1)(NH₄)₂SO₃(或NH₄HSO₃); (NH₄)₂SO₄(或NH₄HSO₄); SO₂; NH₃; K₂SO₃; K₂SO₄

　 (2)SO₃^2-+Br₂+H₂O　 SO₄^2-+2Br^-+2H⁺

1．(1)①Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O②c(OH^－)>c(NH)>c(H⁺)　

(2)AgNO₃　

(3)2CuSO₄+2H₂OCu+O₂↑+2H₂SO₄

　　 S(s)+O₂(g)===SO₂(g)　 △H=－297.6kJ.mol(每空2分，共10分)

　 2、根据如下转化关系

　　 回答下列问题：

(1)物质的分子式：A　　　 　　　　、B　　　　　　　 、C　　　　　　　 、D　　　　　 、

　 E　　　　　　 、F　　　　　　 。

(2)写E→F的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

1．(10分)下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物

(1)若x由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数是最内层电子数的，N元素最高正价与它的负价代数和为6。反应④的数据如右上表格所示。　　

①写出反应②的离子方程式　　　　　　　　　　　

②物质G的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　

(2)若X是一种含氧酸盐，且B是一种过渡元素的金属，反应①所得B、C的物质的量之比为4：1，反应②不需特定的反应条件就能进行，且A的浓度不同，产物E不同，则X物质的化学式可能是　　　　　　　　

　　 (3)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。

　　 写出反应①的化学方程式 　　　　　　　　　　　　

1g固态D在C中完全反应放出9.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

21．(8分)(1)90.0%(3分)(2)3.4 X 10⁶(3分)　　 15(2分)

注：若离子反应，要求书写化学方程式，而学生写成离子方程式的，不扣分；凡要求书写离子方程式，而学生写成化学方程式的，只给1分。