30．有pH为13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100mL，从中取出24mL用0.025mol/LH₂SO₄滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：

(1)当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH(设体积可以加和)

(2)原混合溶液中Ba(OH)₂和NaOH的物质的量浓度。

29．现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，要将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。

请回答下列问题：

(1)本实验最适合的氧化剂X是__________

A．K₂Cr₂O₇　　　　　 B．NaClO　　　　　　 C．H₂O₂ D．KMnO₄

(2)物质Y不可以是___________

A．CuO　　 　　　　　B．CuCl₂　　　　　　 C．Cu(OH)₂ D．CuCO₃

(3)除去Fe³⁺的有关离子方程式是(物质Y在(2)中选择合适的选项)：　　　　

________________________________________________________________________

(4)加入氧化剂的目的是____________________________________________________。

(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂·2H₂O？__________(填“能”或“不能”)。如不能，应如何操作？(如能，此空不填)________________________________________________。

28．(1)0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合，已知该混合溶液中c [Na⁺] > c [CN^－]，用“>、<、＝”符号填空

①溶液中c [OH ^－]　　　　　　 c [H ⁺]　　　 ②c [HCN]　　　　 c [CN^－]

(2)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大. 你的选择是　　　　　

(3)pH值相同的 ①HCl(aq)、　 ②H₂SO₄(aq)、 ③ CH₃COOH(aq)各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是　　　　　　　　　　 。

②分别用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和，其中消耗NaOH(aq)最多的是　　　　 　　。

③反应开始时，反应速率　　　　　 。(填A、HCl最快；B、H₂SO₄最快；C、CH₃COOH最快；D、一样快)

(4)某温度下，纯水中c [H⁺]＝2.0×10－7 mol/L，则此时c [OH^－] ＝　　　　　 mol/L。相同条件下，测得① NaHCO₃(aq)② CH₃COONa(aq)③ NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　 。

27．我们知道空气中含有N₂、O₂、CO₂、H₂S等气体。分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。

(1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后导致褪色的原因：__________　　　　　　　　　　　 ________________________。

(2)以淀粉为指示剂，用Na₂S₂O₃滴定I₂(2S₂O₃^2－+I₂＝＝＝S₄O₆^2－+2I^－)，到蓝色恰好褪去为终点，约5min后溶液又显色的原因：_____　　　　　　　　　　　 ___________。

(3)以紫色KMnO₄为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加0.5-1滴KMnO₄溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点。约半分钟后浅红色褪色的可能原因：__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

26．相同条件，等物质的量浓度的下列八种溶液：①Na₂CO₃，②NaClO，③NaAc，④Na₂SO_4，⑤NaHCO₃ ，⑥NaOH ，⑦(NH₄)₂SO₄ ，⑧NaHSO₄等溶液，PH值由大到小的顺序为：

25．我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：

反应Ⅰ　　　　　　　　 HgS +O₂ 　　 Hg +SO₂

反应Ⅱ　　　　　　　　 4HgS +4CaO　 　　 4Hg +3CaS + CaSO₄　

请试完成下列：

(1)HgS与氧气反应，氧化剂是　　　　 。

(2)请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。

(3)得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知Hg(NO₃)₂溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg²⁺ 　Hg₂²⁺ ，提高Hg₂²⁺浓度的方法是：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．25℃时，将pH＝x的H₂SO₄溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH＝7。若x＝y，则x值为

A．2　　　　　　　　　　 　 　　 B．3　　　　　　　　　　 　 　 C．4　　　　　　　　　　 　 　　 D．5

23．已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B ＝ H⁺+HB^－，②HB^－ H⁺+B^2－ ，则下列说法中一定正确的是

A．NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

B．Na₂B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性

C．NaHB水溶液中一定有：c(Na)+c(H)＝ c(HB)+c(OH)+c(B)

D．在Na₂B溶液中一定有：c(OH)＝c(H)+c(HB)

22．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn_{(溶液，红色)}H⁺_(溶液)+In^－_{(溶液，黄色}) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na₂O₂粉末，则溶液颜色为

A．红色变深　　　 　 B．黄色变浅　　　 　　 C．黄色变深　　　 　 D．褪为无色

21．某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是

　　 A．若溶液中c(A^-)＝ c(Na⁺)，则溶液一定呈中性

　　 B．溶液中不可能存在：c(Na⁺)> c(A^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

　　 C．若c(OH^-)> c(H⁺)，溶液中不可能存在：c(Na^’)> c(OH^-)> c(A^-)> c(H⁺)

D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A^-)> c(Na⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)