10、常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A、pH ＞ 7，且c(OH^-) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) ＞ c(CH₃COO^-)

B、pH ＞ 7，且c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH^-) + c(CH₃COO^-)

C、pH ＜ 7，且c(CH₃COO^-) ＞c(H⁺) ＞ c(Na⁺) ＞ c(OH^-)

D、pH ＝ 7，且c(CH₃COO^-) ＞ c(Na⁺) ＞ c(H⁺) = c(OH^-)

9、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、100 mL 1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中含阳离子数为0.1 N_A

B、1.0L 1mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子数为6.02×10²³

C、0.6gCaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3 N_A

D、T℃时，1 L pH=6纯水中，含10^-6N_A个OH^-

8、下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度是

7、一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1 molX和1 molY进行如下反应：　 X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)　 △H>0达到平衡，下列判断正确的是

A、向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

B、平衡后加入X，上述反应的△H增大　

C、温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的　　

D、当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

6、一定温度下，在一容积固定的密闭容器中建立了如下平衡：2A(g)→ B(g)，保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器A的体积分数比原平衡时

A、都减小　 　B、都增大　 　C、前者增大，后者减小　 　D、前者减小，后者增大

5、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大。相同条件下等体积等浓度的HCN溶液和HClO溶液相比较，下列说法正确的是

A、电离程度：HCN>HClO　　 　B、与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

C、pH:HClO>HCN　　　　 　　　D、酸根离子浓度： c(CN^-)< c(ClO^-)

4、下列关于电解质的有关叙说正确的是

A、电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强

B、强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，能完全电离

C、强极性共价化合物不一定都是强电解质。

D、多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强

3、在一定体积pH = 12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A、1∶9　　 B、1∶1　　　　　 C、1∶2　　　　 　D、1∶4

2、某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据： ①用量筒量取5.13mL 盐酸；②用托盘天平称取11.7g氯化钠固体；③有广泛PH试纸(PH值由1--14)测得某溶液的PH值为2.2；④在中和滴定时，用取氢氧化钠溶液的体积为21.82 mL。其中测量数据合理的是　　 　A、①②　　　 B、②④　　 C、①③　　 D、①④

1、用PH试纸测定某弱酸的PH值，如果先将PH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到PH试纸上，跟比色卡对照，溶液的PH值为5，则该弱酸溶液的实际PH值　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、大于5　　　 B、小于5　　 C、等于5　　 D、大于7