8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

　　　 A．已知2H₂(g) +O₂(g)＝2H₂O(g); △H＝－483.6kJ·mol^－1

则2g氢气燃烧生成液态水时放热为241.8 kJ·mol^－1

　　　 B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s),△H>0　　 则金刚石比石墨稳定

　　　 C．已知2C(s)+2O₂(g)＝2CO₂(g)；△H₁　　 2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H₂，则△H₁>△H₂

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂O(l); △H＝－57.6 kJ·mol^－1

则含20.0gNaOH的稀溶液和稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

7．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．如果5.6LN₂含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

　　　 B．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

　　　 C．含有1mol碳原子的金刚石，C-C共价键数为2N_A

　　　 D．常温下1mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2N_A

6．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，下列说法正确的是(　 )

　　　 A．XY₃晶体一定是离子晶体

　　　 B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4

　　　 C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同的周期

　　　 D．X和Y一定不属于同一主族

5．下列括号内所选试剂达不到检验效果的是

　　　 A．K₂SO₃溶液是否被氧化(BaCl₂)溶液　　　 B．FeSO₄溶液是否变质(KSCN溶液)

　　　 C．KI溶液是否被氧化(淀粉溶液)　　　　　 D．Na₂O₂粉末是否完全变质(H₂O)

4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．在H₂S溶液中滴加NaOH，S^2－浓度增大

　　　 B．加催化剂在一定条件下使N₂和H₂转化为NH₃

　　　 C．加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃

　　　 D．可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气

3．下列解释不科学的是

　　 　 A．“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用下成了Ca(HCO₃)₂的缘故

B．长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO₂反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。

　　 C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收

　　 D．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。

2．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是

　　 　 A．金属冶炼　　　　　　 B．点制豆腐　　　　　　　 C．食物腐败　　　　　　　 D．燃放鞭炮

1．伊朗核问题已引起国际社会的普遍关注，所谓浓缩铀就是提取一定浓度的U，下列有关U的说法中，正确的是

A．U不具有放射性　　　　　　　　　　　　　　　　 B．铀元素的相对原子质量为235

　　 　 C．U与U互为同素异形体　　　　　　　　　 D．U原子核内中子数为143，核外电子数为92

22、(每格2分，共6分) 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为　　　 ，(填“A”或 “B”)。

(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为____________。

(3)95℃时，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂ ＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH ₁与强碱的pH ₂之间应满足的关系是__　 ___。

注意：(2)(3)必须有计算过程，否则本小题不得分。

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化学答题纸

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21、(6分)碘盐是日常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐。根据GB5461--《国家食用盐标准》，碘元素含量为20-50mg/kg为合格。质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO₃^－全部转化成I₂，生成的I₂再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12mL。

有关反应如下：

①IO₃^－+5I^－+6 H⁺3I₂+3H₂O

②I₂+2S₂O₃^2－2I^－+S₄O₆^2－

(1)用硫代硫酸钠溶液滴定I₂时，应用_________作指示剂，滴定到终点的现象是________；(每格各1分)

(2)试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品(写出具体的计算过程)。(4分)