0.05mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液的pH＝　　　　　　 。

(2)已知25℃时，0.1L0.1mol·L^－1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中

所存在的化学平衡有(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　 。

溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。

(3)25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所

得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________。

(4)100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强碱的pH(pH_酸)与强碱的pH(pH_碱)之间应满足的关系为：pH(酸)+pH(碱)＝_______________。

17．(12分)水的离子积常数K_W与温度t(℃)的关系如右图所示：

(1)若t₁＝25℃,则K_W1＝_______；若t₂＝100℃时，K_W2＝10^－12，则

16．镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L(假设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是(　 )

　 　 A．6g　　　　　　　 B．8g　　　　　　　　　　　　　　 C．10g　　　　　　　　　　　　　 D．12g

15．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

①c(Ag⁺)　 ②c(AgNO₃)　 ③a棒的质量　 ④b棒的质量　 ⑤溶液的pH

　 　 A．①③　　　　　 B．③④　　　　　　　　　　　　 C．①②④　　　　　　　　　　 D．①②⑤

14．常温时，将V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到V₂mL c₂mol/L的盐酸中，下叙结论中正确的是

　　 A．在V₁=V₂，c₁=c₂，则混合液中c(NH₄⁺)>c(Cl^－)

　　　 B．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH₄⁺) = c(Cl^－)

　　　 C．若V₁=V₂，且混合液的pH<7，则一定有c₁<c₂

　　　 D．若混合液的pH=7，则c₁V₁=c₂V₂

13．某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH^－的性质，他所设计的下列实验中没有意义是(　 )

　　　 A．取KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

　　　 B．取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色

　　　 C．测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色

　　　 D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色

12．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g) 2NO(g) + O₂(g) ；△H>0,达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

　　　 A．当X表示温度时，Y表示NO的物质的量

　　　 B．当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

　　 C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

　　　 D．当X表示向容器中充入气体Ne的物质的量时，Y表示NO的物质的量

11．下列离子方程式书写正确的是

　　　 A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺ + 2OH^－ + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄^2－ ＝BaSO₄↓ + NH₃·H₂O + H₂O

　　　 B．硫化钠溶液中滴入稀硝酸：S^2－ + 2H⁺ ＝ H₂S↑

　　　 C．用Pt电极电解MgCl₂溶液：2Cl^－ + 2H₂O 　Cl₂↑+ H₂↑+ 2OH^－

　　 D．K₂CO₃溶于水：CO₃^2－+H₂O ＝ HCO₃^－ + OH^－

10．下列各组离子一定能大量共存的是

　　 A．在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、[Al(OH)₄]^－、CO₃^2－

　　 B．在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SCN^－

　　 C．在c(H⁺)＝10^－13mol·l^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

　　 D．在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－

9．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是

　　　 A．此过程中铜并不被腐蚀

　　　 B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂ +2H₂O +O₂ == 4Fe(OH)₃

　　　 C．正极电极反应式为：2H⁺ + 2e^－ → H₂↑

D．此过程中电子从Fe移向Cu