7．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中错误的是　 (　 )　　　　　　　　

A．标准状况下，3.01×10²³个CCl₄所占的体积约为11.2 L

B．80 g NH₄NO₃晶体中约含有NH₄⁺ 6.02×10²³个

　　　 C．3.9 gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数约是3.01×10²²

　　　 D．46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数约为1.806×10²⁴

5．甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H⁺)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：

O₂+4H⁺+4e^－=2H₂O。下列叙述中不正确的是(　　 )

A．电池的总反应是：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O　

B．负极的反应为：CH₃OH+H₂O-6e^－=CO₂↑+6H⁺

C．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入。

D．电池工作时，H⁺由正极移向负极

2,4,6

6．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2－，若将2.83 g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2－后，溶液中的Cr₂O₇^2－可和过量KI溶液反应，得到3.8 1 g I₂ 反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2－+6I^－+14H⁺＝2 Cr³⁺+3I₂+7H₂O　 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为

A．K₂SO₄·2Cr₂(SO₄)₃　 　　 　　　　　　　B．2K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃ 　

C．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃ 　 　　　　　　　　　D．K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃

4．下列实验操作中，正确的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①用托盘天平称取5.2 g NaCl　　　　

②用50 mL 量筒量取5.2mL盐酸

③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体　

④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol•L^-1 H₂SO₄溶液　　

⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃ ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

　　　 　A．①③⑤　　　 　　 B．②④⑥　　 　　　　　　 C．①③⑥　　　 　　　 D． ③④⑤

3．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是　　　　　　　

A．H、D、T之间互称同素异形体　　 　　　　　　B．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用

　C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1﹕2﹕3　　 D．它们都是强还原剂

2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C₆₀，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是 (　　 )

　　　 A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

　　　 B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

　　　 C．C₆₀是一种新型化合物　　

　 　D．C₆₀熔点比金刚石熔点高

1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是

A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B．目前，中、美等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源

　C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

D．结构陶瓷碳化硼(B₄C₃)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体

21．(8分)铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu₂O、CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入1L0.6mol·L^－1HNO₃溶液刚好使其溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。通过计算回答下列问题(写出解题过程)

(1)产物中硝酸铜的物质的量。

(2)如混合物中Cu的物质的量为x，则x的取值范围为

20．(12分)某学生为了测定部分变质的Na₂SO₃样品的纯度，设计了如下实验：

回答下列问题

(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、　　　 　　　　　　　　 　　　　　 。

(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)C中的现象是　　　　　　　 ，E装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)按右图所示称取一定量的Na₂SO₃样品放入A装置的烧

瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应。然后将B中完全反

应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，

得白色沉淀23.3g，则原样品中Na₂SO₃的纯度为

　　　　　　　　 (精确到0.1%)。

(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若

该学生没有重复过滤，则测定的结果将　　　　　　 (填

“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

19．(8分)如图所示

某容器分隔成A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中通入2molSO₂和1molO₂，在B中通入2molSO₃和1molN₂，在相同温度下均发生反应：2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)

请根据下列要求填写空白：

(1)如果活塞位于3处不动，达到平衡时，设A中压强为P_A，B中压强为P_B，则P_A和P_B的关系是P_A______P_B(填“<”、“>”或“=”)

(2)若要使A中与B中平衡状态相同，活塞左端应处于刻度________处。

(3)若活塞左端移到刻度5处，达平衡后，B中SO₃为xmol，A中SO₃为ymol，则x和y关系为x　　　　 y(填“<”“>”或“=”)。理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)(1)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答：

①若X是强氧化性单质，则A不可能是________。

a. S　　 　　b. N₂　　 　　　c. Na　　 　　d. Mg

②若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为_____________________________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的离子方程式表示)____________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________________________。

(2)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物：Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。请回答：

①Z₂Y的化学式是___________________________。

②Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是：__________________________。