2．某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是：

A．图中阴影部分的面积表示0-2min内A的物质的量浓度的减小值

B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L^-1·min^-1

C．至2min时，A的物质的量减小值介于0．5mol至1mol之间

D．至2min时，c(B)介于1mol·L^-1 至1．5mol·L^-1 之间

1．在恒温恒容条件下，将4molA和2molB放入一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，达到平衡时，C的体积分数为a；在相同条件下，按下列配比分别投放A、B、C、D，达到平衡时，C的体积分数不等于a的是：

A．4mol、2mol、0mol、2mol　　 　　　　　B．2mol、1mol、2mol、2mol

C．2mol、1mol、2mol、1mol 　　　　　　　D．2mol、1mol、0mol、1mol

16．(12分)将一定量的铝和过氧化钠混和物投入一盛有20mL蒸馏水的烧杯中，反应终止时得一澄清溶液，所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少3.5g，再向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸200mL。求原混和物中Al和Na₂O₂各多少g?

15．(14分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，________________________　对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：

__________________________________________________________________________________。

13．(10分)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素①原子半径由大到小顺序是D>E>F>B>C>A②E是同周期中离子半径最小的元素，F是同周期中原子半径最小的元素③B的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐④C和D可以形成1：1和1：2的两种常见化合物。

　　 回答：

　　 ①C和D生成1：1的化合物的电子式：　　　　　 　　　　　　。

②E的最高价氧化物水化物和B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

③F的单质和强碱反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④A、C、D、E、F的简单离子的半径由大到小的顺序是(用元素的离子符号表示)

⑤用离子方程式说明B与A形成的氢化物结合H⁺能力强于C与A形成的氢化物：

　 14．(16分)物质间的转化关系如图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应和生成物未全部给出，反应条件也未注明。

　 (1)若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为淡黄色的固体，D、F的溶液均呈碱性。则：

　　　　 ①1.7g A与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

②写出化学式：甲　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　 。

(2)若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则：

　　　　 ①写出II的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 工业上实现该反应是在　　　　　　　　　 (填设备名称)中进行的。

②完成I的化学方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③完成B→D反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

④写出检验F中所含阳离子的试剂　　　　 　　　　　　　。

12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

11．某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) 　B(g) + 3C(g)达到平衡时， A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是(　　 )

A．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

　　　 B．充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动

　　　 C．将A、B、C各减少1 mol，A的百分含量增加

　　　 D．充入1 mol氦(He)(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动

10．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是(　　 )

　　　 A．Na⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－　　 　 　　B．K⁺、ClO^－、Cl^－、NO₃^－

　　　 C．Ca²⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、Cl^－　　 　　　　　 D． NH₄⁺、Na⁺、F^－、CO₃^2－

9．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

A．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：　　 Ca²⁺+CO₂+H₂O＝CaCO₃↓+2H⁺

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：　　 HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

C．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO­­₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

　　 D．含有FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：　 2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

8．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．含1molBa(OH)₂的稀溶液和含1molH₂SO₄的稀溶液反应释放热量a KJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：Ba²⁺(aq) + 2OH^-(aq) + 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq)＝2H₂O(l) + BaSO₄(s)；△H= -a KJ/mol

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大