16.可逆反应H₂(g)+I₂(g)==I₂(g)达到平衡时的标志是(　　 )

　　 A、混合气体密度恒定不变　　 B、混合气体的颜色不再改变

　　 C、H₂、I₂、HI的浓度相等　　 D、I₂在混合气体中体积分数不变

15.理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：△H＜0　 为放热反应(　　 )

A.CH_4(g)+2O_2(g)CO_2(g)+2H₂O_(l)；△H＜0

B.HNO_3(aq)+NaOH_(aq)=NaNO_3(aq)+H₂O_(aq)；△H＜0

C.2H_2(g)+O_2(g)2H₂O_(g)；△H＜0

D.2FeCl_3(l)+Fe_(s)==3FeCl_2(l)；△H＜0

14.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是(　　 )

A.铁水龙头　　　　　 B.铜水龙头　　　　 　C.塑料水龙头　　　　　 D.陶瓷水龙头

13.已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO；碳棒：O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，据此判断，锌片是(　　 )

A.正极并被还原　　　 B.正极并被氧化　　 C.负极并被还原　　 D.负极并被氧化

12.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(　　 )

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应为：4OH^-－4e^-＝2H₂O +O₂↑

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

11.纯锌跟稀H₂SO₄反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H₂的速率，并且使产生H₂的量不变，当稀H₂SO₄过量时，可向其中加少量(　　 )

A.CuSO₄溶液　 B.ZnSO₄　 C.铜　 D.镁条

10.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　 )

A．d、c、a、b　　 B．d、a、b、c　 C．d、b、a、c　　 D．b、a、d、c

9.下列各装置能构成原电池的是(A C)

8.下列说法正确的是(　　 )

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定条件下也能发生

7.已知2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH=－569．6 kJ·mol^－1，2H₂O(g)===2H₂(g)+O₂(g)；ΔH=+482．1 kJ·mol^－1。现有1 g液态H₂O，蒸发时吸收的热量是(　 )

A．2．43 kJ　 B．4．86 kJC．43．8 kJ 　　 D．87．5 kJ