12．(14分)A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、 Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一种组成(离子不重复)。

现做如下实验：

①A和E 的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D 的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

⑴根据以上事实推断A-E的化学式：

　 A　　　　 　　、B　　　　　 、C　　　　　 、D　　　　　 、E　　　　　

⑵写出②和③的离子方程式：

②　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

11．(15分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－ +4H⁺+3e^－ ＝NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

⑴写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

⑶反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

⑷若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

10．有FeSO₄、CuSO₄混合液300mL，其中SO₄^2－浓度为0.1mol·L^－1，投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀为Cu、Fe，不含Zn，溶液中还有0.01mol Fe²⁺。据此，可知投放的锌粉质量是

A．1.3g　　　 　　　B．2.6g　 　　　　C．3.9g　　　 　　　D．6.5g

9．下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^－1，则氢气燃烧的热化学方程式为：

　　　 　　2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－285.8 kJ· mol^-1

C．已知中和热为57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

D．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)；△H＜0

8．在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是

A．Ca²⁺、CH₃COOH、Br^－、Na⁺　　　　　　 B．NO₃^－ 、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^{2 －}

C．HClO、Ba²⁺、Na⁺ 、Cl^－　　　　　　　　　 D．K⁺、Cl^－、Al³⁺、SO₃^{2 －}

7．有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂　　　　　 　

②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－

③Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、CoCl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化Cl₂>Fe³⁺>Co₂O₃

C．可以推理得到Cl₂+FeBr₂=FeCl₂+Br₂

D．在③反应中当1molCo₂O₃参加反应时，2molHCl被氧化

6．已知某强氧化剂[RO(OH)₂]²⁺离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10^-3mol [RO(OH)₂]²⁺还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为

A．+4　 　　　 　　　　　B．+3 　　　　 　　　C．+2　　　 　　　　　　 D．+1

5．已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl(g)＝2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol

4．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH^－ = AlO₂^－ +H₂↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺ = 2Fe³⁺+2H₂O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄^{2 －}+Ba²⁺+2OH^－ = BaSO₄↓+2H₂O

3．三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

　　 C₃N₃(OH)₃3HNCO；8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O　 下列说法正确的是

A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质　　　　　　　　　 B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol　　 D．反应中NO₂是还原剂