8.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A.9.02g　　 B.8.51g　　 C.8.26g　　 D.7.04g

7．K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl溶液反应生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的氯气的相对分子质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．73.3　　　　　　 B．73　　　　　　　 C．74　　　　　　　 D．70.6

6.实验室用白磷(P₄)和四碘化二磷(P₂I₄)与水共同反应来制备碘化鏻(PH₄I)。同时还生成磷酸，下面叙述正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．方程式中P₂I₄和PH₄I的系数比为1：4　　　 B．水在反应中为氧化剂

C．生成的磷酸是还原产物　　　　　　　　　　 D．反应过程中无电子得失和偏移

5．已知H₂O(g)＝H₂O(l)；△H₁＝－Q₁ kJ/mol　 C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；△H₂＝－Q₂ kJ/mol　　　　 　C₂H₅OH(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H₃＝－Q₃ kJ/mol

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为　　　　　　　　　　 　

A．Q₁+Q₂+Q₃ B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)　 　C．1.5Q₁+0.5Q₂+0.5Q₃

 D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

4．化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol

　 化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P₄O₆的

分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)

P-P：198 ， P-O：360 ， O₂分子：498 。则反应

P₄(白磷)+3O₂→P₄O₆的反应热△H为　

A．－1638kJ/mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．+1638kJ/mol

C．－126kJ/mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．+126kJ/mol

3．下列反应中，Na₂O₂既不是氧化剂又不是还原剂的是　　　　　　　　　　

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　　　 　 B．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

C．Na₂O₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O₂　　　　 D．3Na₂O₂(熔融)+Fe₂O₃=2Na₂FeO₄+Na₂O

2．要配制下列含有较多量不同阴、阳离子的四种溶液，其中能配制成功的是　　

A．K⁺、Al³⁺、Cl^－、CO₃^2－　　　　 　 B．H ⁺、Zn²⁺、S₂O₃^2－、Cl^－

C．H ⁺、SO₃^2－、S^2－、Cl^－　　　　　　 　D．Mg²⁺、SO₄^2－、NH₄⁺、Cl^－

1．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A．2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂ B．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl

C．3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O　　 D．NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+N₂↑+2H₂O

14．(15分)向Ba(OH)₂和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO₂气体，生成的沉淀的物质的量(n)和通入CO₂气体体积(V)的关系如右图，试回答：

⑴a点之前的反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵a点到b点之间的反应离子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

⑶c点的二氧化碳体积是　　　　 L

⑷混合稀溶液中Ba(OH)₂和NaOH的物质的量之比为　　　　 。

　　　 (以上计算题请写出必要的计算过程)

13．(6分)已知下列两个热化学方程式；

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(1)；△H＝－285.kJ/mol

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)；△H＝－2220.0kJ/mol

　 　⑴实验测得H₂和C­₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　　 　。

　　 ⑵已知：H₂O(1)＝H₂O(g)；△H＝+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式。