题目列表(包括答案和解析)

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1、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是(   )

A、一个D2O分子所含中子数为8      B.NH3的结构式为

C.HCl的电子式为         D.热稳定性:HCl>HF

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25、将1 mol I2(g)和2 mol H2置于某2 L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g);ΔH>0,并达平衡。

HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线b所示:   

(1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为___________。

(2)若改变反应条件,

在甲条件下,w(HI)的变化如图曲线a所示,

在乙条件下,w(HI)的变化如图曲线c所示。

则甲条件可能是__________;乙条件可能是___________。(填入下列序号)

①恒容条件下,升高温度   ②恒容条件下,降低温度  ③恒温条件下,缩小反应容器体积   ④恒温条件下,扩大反应容器体积    ⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂

(3)若保持温度不变,在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2c mol HI(abc均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则abc的关系是________              ___。

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24、(8分)根据下表数据,请回答下列问题:

化学键
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
键能/ KJ·mol-1
460
360
436
431
176
347

    ⑴ 比较下列两组物质的熔点高低 (填>或<= SiC______ Si;  SiCl4 ______ SiO2

⑵ 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子,

请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

⑶ 工业上高纯硅可通过下列反应制取:

SiCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)  该反应的反应热△H = _________ KJ/mol

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23、(12分)同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。请回答下列问题:

(1)根据以上条件判断出符合题意的元素,请写出相应的元素名称:

A________、B_______、C______、D_______、E_______、F______。

⑵画出B的原子结构示意图:________  ___。(3)写出C单质与A的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式:                        

(4)若1 mol F单质与C的单质恰好完全反应,则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应,消耗_________ mol A的最高价氧化物的水化物。

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22、(15分)无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,装有无水氯化铝试剂瓶久置潮湿空气中,会自动爆炸产生大量白雾,氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂等。

图5-45是实验室制取少量无水氯化铝装置的一部分,在方框中安装某些仪器,便是该装置的另一部分,从A口通入某种气体,即可制取无水氯化铝。现提供的试剂除装置中已有的铝粉和碱石灰外,还有NaCl固体、MnO2、浓H2SO4和水,而提供的安装方框中装置的仪器不限,用上述方法制取无水氯化铝,请回答下列问题:

(1)利用上述条件,可制取的气体有(填化学式) ____          __;

(2)若要安全、顺利地制取无水氯化铝,通入A口的气体应是 ______;

(3)用中学化学实验室常用的方法制取通入A口的气体的反应方程式是___      ___   

(4)用(3)的方法制得的气体中可能还含有的气体有 ___  ___,通入A口前是否有必要除去,不必除去或必须除去的原因是____                        __

(5)按(3)的方法安装方框图中的装置,所需要的玻璃仪器(同一种仪器,数量在2件或2件以上的要写明件数)有_____                           _;

(6)装置图中甲、乙两支干燥管中需要填充碱石灰的是(填甲或乙或甲、乙)______,甲的作用是____          __,乙的作用是___                ___。

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21、(12分)设计证明CH3COOH为弱酸的实验方案。(可不填满,若不够时可自行添加)

序号
实验原理
实验操作
实验结论


1
 
 
 


2
 
 
 


3
 
 
 


4
 
 
 

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20、(12分)一定温度下,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0

 (1)若在相同温度下,1mol N2和3mol H2 分别在恒压密闭容器A中和恒容密闭容器B中反应,开始时A、B的体积相同。则   容器中先达到平衡;    容器中的N2的转化率高

(2)当A中已达到平衡时,再加入1摩Ar,则N2的转化率    ;正反应速率会  

(3)若B中反应达到平衡时,平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c摩。仍维持原温度,用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量(mol),使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为a、b、c摩。则应满足的条件是:

   ①若x=0,y=0,则z=        

   ②若x=0.75,则y应为       mol、z应为        mol。

   ③x、y、z应满足的一般条件是                 

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19.(4分)有两个起始体积相同的密闭容器A和B,A容器中有一个可自由移动的活塞,能使该容器内始终保持恒压,B容器为固定体积的容器。起始时向这两个容器内分别充入等量的体积比为2 :1的SO2和O2的混合气体,并使A、B两容器的体积相等。在保持400℃的合成条件下,使如下反应:2SO2+O22SO3达到平衡。请回答:

(1)达到平衡所用的时间A容器比B容器    ,两容器中SO2的转化率A比B  ___ 

(2)达到(1)所述的平衡后,若向两容器内通入等量的原反应混合气,则重新达到平衡后,A容器中SO3的百分含量     ;B容器中SO3的百分含量     (增大、减小、不变)。

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18、下列溶液,不一定呈中性的是 

A.C(H+)=1×10- 7mol·L-1的溶液       B.pH=14-pOH的溶液

C.C(H+)=C(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液   D.pH= pOH的溶液

将选择题答案填入下表:

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17、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)。已知硫酸的分子中有4个硫氧键,则焦硫酸分子中硫氧键的数目是                                

A、  4    B、  6    C 、  7    D、  8  

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